diff --git a/backend/tests/chemistry7-page.test.js b/backend/tests/chemistry7-page.test.js
index dc4c4c6..bfef7eb 100644
--- a/backend/tests/chemistry7-page.test.js
+++ b/backend/tests/chemistry7-page.test.js
@@ -148,6 +148,20 @@ test('ch2 Волна 1: интерактивы §13 + ЛО2 + §14 + §15 мон
assert.deepEqual(errors, [], 'нет ошибок: ' + errors.join(' | '));
});
+test('ch2 Волна 2: §16 + §17 + ПР2 + финал главы монтируются', async () => {
+ const { doc, errors } = await loadDom('chemistry_7_ch2.html');
+ doc.defaultView.goTo('p16'); await wait(100);
+ assert.ok(doc.querySelector('#p16-bld #p16-el'), 'конструктор оксида §16');
+ assert.ok(doc.querySelector('#p16-cls .c7-chip'), 'классификатор оксид/не оксид §16');
+ doc.defaultView.goTo('p17'); await wait(100);
+ assert.ok(doc.querySelector('#p17-prod #p17-pick'), 'схема получения O2 §17');
+ doc.defaultView.goTo('pr2'); await wait(100);
+ assert.ok(doc.querySelector('#pr2-test #pr2-go'), 'проверка кислорода ПР2');
+ doc.defaultView.goTo('final2'); await wait(120);
+ assert.ok(doc.querySelectorAll('#navDotsfinal2 .nav-dot').length >= 6, 'боссы финала главы 2');
+ assert.deepEqual(errors, [], 'нет ошибок: ' + errors.join(' | '));
+});
+
/* ── Хаб: каталог глав + финал курса ── */
function buildHub() {
let html = readF('frontend/textbooks/chemistry_7_hub.html');
diff --git a/frontend/textbooks/chemistry_7_ch2.html b/frontend/textbooks/chemistry_7_ch2.html
index 4842c14..1e124e2 100644
--- a/frontend/textbooks/chemistry_7_ch2.html
+++ b/frontend/textbooks/chemistry_7_ch2.html
@@ -90,18 +90,28 @@ window.PARAS = [
];
window.ACH_LABELS = { start:'Начало главы 2!', p13_done:'§13 изучен!', lo2_done:'Лабораторный опыт 2 выполнен!',
- p14_done:'§14 изучен!', p15_done:'§15 изучен!', final2_tasks:'Глава 2 пройдена!' };
+ p14_done:'§14 изучен!', p15_done:'§15 изучен!',
+ p16_done:'§16 изучен!', p17_done:'§17 изучен!', pr2_done:'Практическая работа 2 выполнена!',
+ final2_tasks:'Глава 2 пройдена! Вы — Повелитель кислорода!' };
window.SIDEBARS = {
p13:{ title:'Шпаргалка §13', rows:[['Воздух','смесь газов'],['$N_2$','≈ 78 %'],['$O_2$','≈ 21 %']] },
lo2:{ title:'Лаб. опыт 2', rows:[['Прибор','пробирка + трубка'],['Собирание','воздуха или воды']] },
p14:{ title:'Шпаргалка §14', rows:[['Элемент','O, $Z=8$'],['Вещество','$O_2$'],['Озон','$O_3$']] },
- p15:{ title:'Шпаргалка §15', rows:[['Горение','+ $O_2$'],['Продукт','оксид'],['Окисление','медленное и быстрое']] }
+ p15:{ title:'Шпаргалка §15', rows:[['Горение','+ $O_2$'],['Продукт','оксид'],['Окисление','медленное и быстрое']] },
+ p16:{ title:'Шпаргалка §16', rows:[['Оксид','Э + O'],['O','валентность II'],['Формула','$Э_xO_y$']] },
+ p17:{ title:'Шпаргалка §17', rows:[['Лаборатория','разложение'],['Катализатор','ускоряет, не тратится'],['Промышленность','из воздуха']] },
+ pr2:{ title:'Практическая 2', rows:[['Получить','разложением'],['Доказать','тлеющая лучинка']] },
+ final2:{ title:'Финал главы 2', rows:[['§§13–17','кислород'],['Награда','ачивка + XP']] }
};
window.TIPS = [
{ sec:'p13', html:'Воздух — смесь газов: примерно $78\\,\\%$ азота $N_2$ и $21\\,\\%$ кислорода $O_2$, около $1\\,\\%$ — другие газы.' },
{ sec:'lo2', html:'Газ, который тяжелее воздуха (как $O_2$), собирают в сосуд отверстием вверх; легче воздуха ($H_2$) — отверстием вниз; нерастворимый — вытеснением воды.' },
{ sec:'p14', html:'$O$ — элемент (атом в составе веществ). $O_2$ — простое вещество. Кислород $O_2$ и озон $O_3$ — разные простые вещества одного элемента.' },
- { sec:'p15', html:'При горении вещество соединяется с кислородом — образуется оксид. Реакции с кислородом называют реакциями окисления.' }
+ { sec:'p15', html:'При горении вещество соединяется с кислородом — образуется оксид. Реакции с кислородом называют реакциями окисления.' },
+ { sec:'p16', html:'Оксид — сложное вещество из двух элементов, один из которых кислород (валентность II). Формулу составляют по валентности: оксид алюминия — $Al_2O_3$.' },
+ { sec:'p17', html:'В лаборатории $O_2$ получают разложением веществ, богатых кислородом. Катализатор ($MnO_2$) ускоряет реакцию, но сам не расходуется.' },
+ { sec:'pr2', html:'Кислород доказывают тлеющей лучинкой: в кислороде она ярко вспыхивает.' },
+ { sec:'final2', html:'Собери всё: состав воздуха, кислород-элемент и $O_2$, горение и оксиды, получение кислорода и катализатор.' }
];
window.POOLS = {
@@ -122,6 +132,26 @@ window.POOLS = {
{q:'При горении серы в кислороде образуется…',opts:['$\\text{SO}_2$','$\\text{H}_2\\text{S}$','$\\text{S}$','$\\text{SO}_3$ только'],a:0,ex:'$S+O_2=SO_2$ (с резким запахом).'},
{q:'Реакция $\\text{C}+\\text{O}_2=\\text{CO}_2$ относится к реакциям…',opts:['Разложения','Соединения','Обмена','Замещения'],a:1,ex:'Из двух веществ одно — соединение.'},
{q:'В уравнении $2\\text{Mg}+\\text{O}_2=2\\text{MgO}$ коэффициент перед $\\text{MgO}$ равен…',hint:'смотри на оксид',unit:'',a:2,ex:'Коэффициент 2.'}
+ ],
+ p16:[
+ {q:'Оксид — это…',opts:['Соль','Сложное вещество из двух элементов, один из которых кислород','Простое вещество','Кислота'],a:1,ex:'Оксид — соединение элемента с кислородом.'},
+ {q:'Какое вещество является оксидом?',opts:['NaCl','CO₂','H₂SO₄','HCl'],a:1,ex:'$CO_2$ — оксид углерода(IV).'},
+ {q:'Какова валентность меди в оксиде $\\text{CuO}$ (кислород — II)?',hint:'равна валентности O',unit:'',a:2,ex:'Cu — II.'},
+ {q:'Какова формула оксида фосфора, в котором фосфор пятивалентен?',opts:['PO','P₂O₅','P₂O₃','PO₂'],a:1,ex:'P(V), O(II) → $P_2O_5$.'}
+ ],
+ p17:[
+ {q:'Как получают кислород в лаборатории?',opts:['Разложением веществ, богатых кислородом','Из поваренной соли','Сжиганием угля','Из песка'],a:0,ex:'Например, разложением $KMnO_4$ или $H_2O_2$.'},
+ {q:'Катализатор — это вещество, которое…',opts:['Расходуется в реакции','Ускоряет реакцию и не расходуется','Замедляет реакцию','Само горит'],a:1,ex:'Катализатор ускоряет реакцию, оставаясь неизменным.'},
+ {q:'Реакция $2\\text{KMnO}_4=\\text{K}_2\\text{MnO}_4+\\text{MnO}_2+\\text{O}_2$ — это реакция…',opts:['Соединения','Разложения','Замещения','Обмена'],a:1,ex:'Из одного вещества — несколько: разложение.'},
+ {q:'Откуда в промышленности получают кислород?',opts:['Из воздуха','Из поваренной соли','Из угля','Из песка'],a:0,ex:'Кислород выделяют из жидкого воздуха.'}
+ ],
+ final2:[
+ {q:'Объёмная доля кислорода в воздухе (%)?',hint:'≈ 21',unit:'%',a:21,ex:'21 %.'},
+ {q:'Валентность серы в оксиде $\\text{SO}_2$ (O — II)?',hint:'$2\\cdot\\text{II}$',unit:'',a:4,ex:'IV.'},
+ {q:'В уравнении $2\\text{Mg}+\\text{O}_2=2\\text{MgO}$ коэффициент перед $\\text{O}_2$?',hint:'',unit:'',a:1,ex:'1.'},
+ {q:'Продукт горения углерода в кислороде — это…',opts:['CO₂','CO только','C','H₂O'],a:0,ex:'$C+O_2=CO_2$.'},
+ {q:'Катализатор в реакции…',opts:['Расходуется','Не расходуется','Сгорает','Испаряется'],a:1,ex:'Катализатор не расходуется.'},
+ {q:'Сколько атомов кислорода в формуле оксида фосфора $\\text{P}_2\\text{O}_5$?',hint:'индекс при O',unit:'',a:5,ex:'5.'}
]
};
@@ -195,6 +225,66 @@ function build_p15(){
wireReadBtn('p15');
}
+function build_p16(){
+ document.getElementById('p16-body').innerHTML =
+ '
§ 16 · Химия 7
Оксиды
'
+ +'
$Э_x\\text{O}_y$
'
+ +'
Что такое оксиды, как составляют их формулы и названия.
'
+ +'
оксидвалентность O — II
'
+ +makeCard('theory','Что такое оксид','§16','
Оксид — сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых — кислород (в оксидах он имеет валентность II).
'
+ +'
Примеры: $\\text{CuO}$, $\\text{CO}_2$, $\\text{SO}_2$, $\\text{P}_2\\text{O}_5$, $\\text{Fe}_3\\text{O}_4$, $\\text{H}_2\\text{O}$, $\\text{CaO}$. Формулу оксида составляют по валентности, как и любую формулу.
Название: «оксид» + название элемента. Если элемент имеет переменную валентность, её указывают римской цифрой: $\\text{CuO}$ — оксид меди(II), $\\text{CO}_2$ — оксид углерода(IV).
')
+ +wgt('Конструктор оксида','')
+ +wgt('Распредели: оксид или не оксид?','')
+ +rememberBox(['Оксид — соединение элемента с кислородом.','Кислород в оксидах двухвалентен (II).','Название: «оксид» + элемент (+ валентность, если переменная).'])
+ +qList(['Дай определение оксида.','Составь формулу оксида кальция (Ca — II).','Назови оксид $\\text{SO}_2$.'])
+ +secNav('p15','p17')+readButton('p16');
+ wireReadBtn('p16');
+}
+
+function build_p17(){
+ document.getElementById('p17-body').innerHTML =
+ '
§ 17 · Химия 7
Получение кислорода
'
+ +'
Как получают кислород в лаборатории и в промышленности и что такое катализатор.
'
+ +'
разложениекатализатор
'
+ +makeCard('theory','Получение в лаборатории','§17','
В лаборатории кислород получают разложением веществ, богатых кислородом: перманганата калия $\\text{KMnO}_4$ (при нагревании) или пероксида водорода $\\text{H}_2\\text{O}_2$.
'
+ +'
Реакция разложения — реакция, в которой из одного сложного вещества образуется несколько других веществ.
Катализатор — вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не расходуется.
'
+ +'
В промышленности кислород получают из воздуха (разделяя сжиженный воздух).
')
+ +wgt('Схема получения кислорода','')
+ +rememberBox(['В лаборатории $O_2$ — разложением $KMnO_4$ или $H_2O_2$.','Катализатор ускоряет реакцию и не расходуется.','В промышленности кислород получают из воздуха.'])
+ +qList(['Что такое реакция разложения?','Какую роль играет $\\text{MnO}_2$ при разложении пероксида водорода?','Откуда получают кислород в промышленности?'])
+ +secNav('p16','pr2')+readButton('p17');
+ wireReadBtn('p17');
+}
+
+function build_pr2(){
+ document.getElementById('pr2-body').innerHTML =
+ '
Практическая работа 2
Получение кислорода и изучение его свойств
'
+ +'
Получить кислород, собрать его и доказать, что это именно кислород.
'
+ +makeCard('lab','Ход работы',null,'
Собери прибор для получения газа (пробирка с газоотводной трубкой).