+(r.type==='ионная'?'<br>Электрон полностью переходит к более электроотрицательному атому.':polar?'<br>Общая пара смещена к более электроотрицательному атому ('+(aMore?a:b)+').':r.type.indexOf('металл')>=0?'<br>Общие электроны принадлежат всем атомам («электронный газ»).':'<br>Общая пара поделена поровну.')+'</span>';
<p>Интерактивное наглядное наполнение этого раздела (теория, модели, симуляторы, тренажёры и боссы) добавляется поэтапно. Ниже — план параграфов раздела согласно учебнику.</p>
</div>
</section>
<mainclass="main">
<divclass="col-main">
<sectionclass="hero">
<h2>Почему атомы держатся вместе</h2>
<p>Атомы соединяются, чтобы завершить внешний электронный слой и стать устойчивее. В зависимости от того, как именно они «делят» электроны, возникают разные типы химической связи — а от них зависят свойства веществ.</p>
<sectionid="sec-p41"class="sec"><divclass="sec-header"><spanclass="sec-num">§ 41</span><h2class="sec-h">Кристаллическое состояние вещества</h2></div><divid="p41-body"></div></section>
{sec:'final1',html:'Ковалентная, ионная, металлическая связь и решётки — повтори перед боссом.'}
];
window.POOLS={
p36:[
{q:'Почему атомы образуют химические связи?',opts:['Случайно','Чтобы завершить внешний слой и стать устойчивее','Чтобы стать тяжелее','Из-за нагревания'],a:1,ex:'Стремление к завершённому внешнему слою (октету).'},
{q:'Завершённый внешний слой содержит (для большинства) … электронов',opts:['2','4','8','18'],a:2,ex:'Октет — 8 электронов (у He — 2).'},
{q:'При образовании связи энергия…',opts:['Поглощается','Выделяется','Не меняется','Исчезает'],a:1,ex:'Связанное состояние устойчивее → энергия выделяется.'}
],
p37:[
{q:'Ковалентная связь образуется за счёт…',opts:['Передачи электронов','Общих электронных пар','Притяжения ионов','Электронного газа'],a:1,ex:'Общие электронные пары.'},
{q:'Ионная связь образуется за счёт…',opts:['Общих пар','Полной передачи электронов','Электронного газа','Нейтронов'],a:1,ex:'Электрон полностью переходит к неметаллу.'},
{q:'Связь в NaCl — это…',opts:['Ковалентная','Ионная','Металлическая','Водородная'],a:1,ex:'Na (металл) + Cl (неметалл), ΔЭО велика → ионная.'},
{q:'Натрий в NaCl превращается в…',opts:['Na⁻','Na⁺','Na₂','атом Na'],a:1,ex:'Отдаёт электрон → катион Na⁺.'}
],
p40:[
{q:'Металлическую связь образует…',opts:['Передача e⁻','Общие пары','Ион-остовы и свободные электроны','Притяжение молекул'],a:2,ex:'«Электронный газ» связывает ион-остовы.'},
{q:'Чем объясняется электропроводность металлов?',opts:['Ионами','Свободными электронами','Нейтронами','Молекулами'],a:1,ex:'Свободные электроны переносят заряд.'},
{q:'Металлическая связь характерна для…',opts:['Солей','Газов','Металлов и сплавов','Кислот'],a:2,ex:'Металлы и сплавы.'}
],
p41:[
{q:'Вещества с ионной решёткой (соли) обычно…',opts:['Летучие','Тугоплавкие, твёрдые','Газы','Жидкие'],a:1,ex:'Ионная решётка прочная → высокие t плавления.'},
{q:'Какую решётку имеет алмаз?',opts:['Ионную','Атомную','Молекулярную','Металлическую'],a:1,ex:'Атомная решётка → очень твёрдый.'},
{q:'Вещества с молекулярной решёткой (лёд, CO₂) обычно…',opts:['Тугоплавкие','Летучие, легкоплавкие','Проводят ток','Очень твёрдые'],a:1,ex:'Слабые межмолекулярные силы → летучи.'}
],
final1:[
{q:'Связь в Cl₂ — это…',opts:['Полярная','Неполярная ковалентная','Ионная','Металлическая'],a:1,ex:'Одинаковые атомы → неполярная.'},
{q:'Связь в H₂O — это…',opts:['Неполярная','Полярная ковалентная','Ионная','Металлическая'],a:1,ex:'O и H разной ЭО → полярная.'},
{q:'Связь в KCl — это…',opts:['Ковалентная','Ионная','Металлическая','Водородная'],a:1,ex:'Металл + неметалл → ионная.'},
{q:'Сколько электронов в завершённом внешнем слое (октет)?',hint:'',unit:'',a:8,ex:'8.'},
{q:'Какой тип решётки у поваренной соли NaCl?',opts:['Молекулярная','Ионная','Атомная','—'],a:1,ex:'Ионная решётка.'},
{q:'Что переносит электрический ток в металле?',opts:['Ионы','Свободные электроны','Молекулы','Протоны'],a:1,ex:'Свободные электроны.'}
functionqList(items){return'<div class="section-title">Вопросы и задания</div><ol class="q-list">'+items.map(function(t){return'<li>'+t+'</li>';}).join('')+'</ol>';}
hero(5,'§ 36 · Глава 4','Природа химической связи','правило октета','Что заставляет атомы соединяться: стремление к устойчивости завершённого слоя.',['октет','энергия'])
+makeCard('theory','Почему возникает связь','§36','<p>Атомы инертных газов почти не реагируют — у них <b>завершённый внешний слой</b> (8 электронов, у He — 2). Остальные атомы стремятся достичь такого же устойчивого состояния, отдавая, принимая или обобществляя электроны. Так возникает <b>химическая связь</b>.</p><div class="def-box">При образовании связи система переходит в более устойчивое состояние с меньшей энергией — поэтому энергия <b>выделяется</b>.</div>')
+rememberBox(['Цель связи — завершить внешний слой (октет).','Связанное состояние устойчивее, энергия выделяется.'])
+qList(['Почему инертные газы малоактивны?','Сколько электронов в завершённом слое?'])
hero(6,'§ 37 · Глава 4','Ковалентная связь','общие пары','Атомы неметаллов делятся электронами, образуя общие пары — это ковалентная связь.',['общие пары','неметаллы'])
+makeCard('theory','Общие электронные пары','§37','<p><b>Ковалентная связь</b> образуется за счёт <b>общих электронных пар</b> между атомами (обычно неметаллов). Каждый атом «достраивает» свой внешний слой за счёт общих электронов.</p><p>Связь бывает <b>одинарная</b> (H–H, одна пара), <b>двойная</b> (O=O, две пары), <b>тройная</b> (N≡N, три пары).</p>')
+flag('Тип связи по электроотрицательности','Выбери два атома — увидишь тип связи и смещение общей пары. Для одинаковых атомов связь неполярная ковалентная.','<div id="c-bond1"></div>')
+rememberBox(['Ковалентная = общие электронные пары.','Чем больше общих пар, тем прочнее связь.'])
+qList(['Сколько общих пар в молекуле O₂?','Между какими атомами образуется ковалентная связь?'])
hero(4,'§ 38 · Глава 4','Полярная и неполярная связь. ЭО · Лаб. 4','ΔЭО','Если атомы тянут электроны одинаково — связь неполярна; если по-разному — полярна.',['ЭО','полярность','Лаб.4'])
+makeCard('theory','Электроотрицательность и полярность','§38','<div class="def-box"><b>Электроотрицательность (ЭО)</b> — способность атома притягивать к себе общие электроны.</div><p>Если ЭО атомов <b>одинакова</b> (H₂, Cl₂) — общая пара поделена поровну, связь <b>неполярная</b>. Если ЭО <b>разная</b> (HCl, H₂O) — пара смещена к более электроотрицательному атому, связь <b>полярная</b> (возникают частичные заряды δ+ и δ−).</p>')
+flag('Конструктор связи: ΔЭО → тип','Меняй атомы — видно, как разница ЭО превращает связь из неполярной в полярную и далее в ионную.','<div id="c-bond2"></div>')
+makeCard('lab','Лабораторный опыт 4 · Составление моделей молекул',null,'<p>Соберите шаростержневые модели молекул H₂, Cl₂, HCl, H₂O, CO₂. Определите для каждой тип связи (полярная/неполярная) и форму молекулы. Сравните: в симметричных молекулах (CO₂) полярные связи «компенсируются», и молекула в целом неполярна.</p>')
+rememberBox(['ΔЭО ≈ 0 → неполярная; ΔЭО заметна → полярная; ΔЭО велика → ионная.','Более электроотрицательный атом получает δ−.'])
+qList(['Полярна ли связь в Cl₂? А в HCl?','Что показывает электроотрицательность?'])
hero(9,'§ 39 · Глава 4','Ионная связь','Na⁺ Cl⁻','Когда разница ЭО очень велика, электрон переходит полностью — образуются ионы.',['ионы','передача e⁻'])
+makeCard('theory','Передача электронов','§39','<p>Если разница электроотрицательностей <b>очень велика</b> (металл + активный неметалл), электрон <b>полностью переходит</b> от металла к неметаллу. Образуются заряженные частицы — <b>ионы</b>: катион (+) и анион (−), которые притягиваются друг к другу. Это <b>ионная связь</b>.</p>')
+'<div class="wgt"><div class="wgt-h"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24"><circle cx="12" cy="12" r="9"/></svg> Образование ионной связи Na + Cl</div>'
hero(7,'§ 40 · Глава 4','Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие','электронный газ','В металлах общие электроны принадлежат сразу всем атомам — это объясняет их свойства.',['e-газ','ковкость','ток'])
+makeCard('theory','Металлическая связь','§40','<p>В металле внешние электроны легко отрываются и свободно перемещаются между положительными <b>ион-остовами</b>, образуя <b>«электронный газ»</b>. Эти общие электроны связывают все атомы — это <b>металлическая связь</b>.</p><p>Она объясняет свойства металлов: <b>электро- и теплопроводность</b> (электроны переносят заряд и энергию), <b>ковкость</b>, <b>металлический блеск</b>.</p><p><b>Межмолекулярное взаимодействие</b> — слабое притяжение между молекулами (включая водородную связь в воде) — удерживает молекулы в жидкостях и твёрдых телах.</p>')
hero(8,'§ 41 · Глава 4','Кристаллическое состояние вещества','4 типа решёток','Тип связи определяет тип кристаллической решётки — а она определяет свойства вещества.',['решётки','свойства'])
+makeCard('theory','Типы кристаллических решёток','§41','<p>В кристалле частицы расположены упорядоченно, образуя <b>решётку</b>. От её типа зависят свойства вещества:</p>'
hero('final','Финал главы 4','Босс: химическая связь','ковалентная · ионная · металлическая','Шесть интегрированных задач по всей главе. Победи босса — ачивка «Химическая связь освоена».')
+'<p style="margin:10px 0;color:var(--muted);font-size:.9rem">Реши все задачи — за каждую +5 XP, за победу — ачивка и бонус.</p>'
+secNav('p41',null);}
</script>
</body>
Reference in New Issue
Block a user
Blocking a user prevents them from interacting with repositories, such as opening or commenting on pull requests or issues. Learn more about blocking a user.
Maxim Dolgolyov