Maxim Dolgolyov
7ffed45974
ВОЛНА A — Расширенная база данных: - Новый файл _periodic_data.js (~70 KB): PERIODIC_EXT_DATA + ISOTOPES + SPECTRA - 30 элементов полностью (H..Au): радиусы, ионизация, теплоёмкость, теплопроводность, кристалл, распространённость, биология, токсичность, пламя, применения, история, этимология, минералы, типичные реакции - 9 элементов с минимумом (Sc, Ti, V, As, Se, Kr, Hg, Pb, I) - 60 изотопов в 20 элементах (включая ¹³¹I, ¹³⁷Cs, ⁶⁰Co, ⁹⁰Sr, ¹⁴C, ³H, U-235/238) - 43 эмиссионных линий для 8 элементов (H, He, Li, Na, K, Ne, Ar, Hg) ВОЛНА B — Визуальные режимы: - Heatmap по 9 свойствам (En, mass, density, melt, boil, discovered + расширенные) с jet-colormap, lin/log toggle, легендой, анимацией 400ms - 3D-таблица через Three.js: bar / wave / stack modes, orbit camera, raycaster hover - Морф между формами таблицы: standard / long (32-col, f-block inline) / short (8-col) с staggered fade-in 800ms - Тренды стрелками: радиус / ЭО / ИЕ / металличность с градиентными arrows ВОЛНА C — Карточка элемента 2.0 (11 табов): - Обзор (hero 96px символ + Z + категория-бейдж + quick stats) - Свойства (17-row таблица расширенных параметров) - Электроника (Bohr + статичная конфигурация) - Изотопы (список + bar chart + weighted average mass) - История (timeline + этимология) - Применения (15 SVG иконок-сфер + текст) - Биология (badge: macro/micro/trace/toxic/inert/radioactive) - Минералы (формулы) - Спектр (rainbow 380-780nm + линии эмиссии) - Пламя (цвет + название) - Реакции (типовые уравнения по типу элемента) - Hero header с цветом типа; smooth fade transitions между табами ВОЛНА D — Интерактивные режимы: - Бинарные соединения: drag 2 элемента → формула (NaCl, Fe₂O₃) + тип связи (ΔЭО) - Сравнить до 4 элементов: side-by-side + min/max highlight + chart - Ряд активности металлов: 28 элементов от Li до Au, разделитель H - Таблица Менделеева 1869: 63 элемента + 4 предсказанных (Ga, Sc, Ge, Tc) с popup «предсказано vs реально» - Таймлайн открытий 1660-2024 с slider и auto-play ВОЛНА G — Электронные конфигурации углубление: - Orbital filling diagram: квадратики с электронами по Хунду/Паули, glow на валентном - Aufbau diagram с slider Z 1-118 и анимированным указателем порядка заполнения - Квантовые числа (n, l, m_l, m_s) — hover на электрон → tooltip - Возбуждение электронов: click на электрон в Bohr → выбор уровня → анимация перехода с фотоном (цвет ∝ длине волны через ΔE = 13.6 eV × ...) periodic.js: 750 → 3239 строк. Все 5 волн ADDITIVE — старая база сохранена. Co-Authored-By: Claude Opus 4.7 (1M context) <noreply@anthropic.com>
1234 lines
68 KiB
JavaScript
1234 lines
68 KiB
JavaScript
'use strict';
|
||
/* ══════════════════════════════════════════════════════════════
|
||
_periodic_data.js — расширенные данные для PeriodicTableSim
|
||
Должен загружаться ПЕРЕД periodic.js
|
||
══════════════════════════════════════════════════════════════ */
|
||
|
||
/* ── Расширенные свойства элементов ─────────────────────────── */
|
||
window.PERIODIC_EXT_DATA = {
|
||
byZ: {
|
||
|
||
/* ══ Z = 1 Водород ════════════════════════════════════════ */
|
||
1: {
|
||
radius: { atomic: 53, covalent: 31, vanderwaals: 120 },
|
||
ionization: { e1: 1312, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 72,
|
||
heatCapacity: 14.30,
|
||
thermalConductivity: 0.1805,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 376,
|
||
abundance: 1400,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав воды и всех органических молекул; участвует в водородных связях.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['energy', 'chemistry', 'food'],
|
||
applicationsText: 'Ракетное топливо, синтез аммиака (процесс Хабера), гидрогенизация жиров, водородная энергетика.',
|
||
historyText: 'Открыт Г. Кавендишем в 1766 г. как «горючий воздух». В 1783 г. А. Лавуазье установил его состав при сгорании и дал современное название.',
|
||
etymology: 'Греч. ὕδωρ (hydōr) — вода + γεννάω — рождать; «рождающий воду».',
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: ['2H₂ + O₂ → 2H₂O', 'H₂ + Cl₂ → 2HCl', 'N₂ + 3H₂ → 2NH₃', 'H₂ + S → H₂S']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 2 Гелий ══════════════════════════════════════════ */
|
||
2: {
|
||
radius: { atomic: 31, covalent: 28, vanderwaals: 140 },
|
||
ionization: { e1: 2372, e2: 5250, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 5.19,
|
||
thermalConductivity: 0.1513,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 357,
|
||
abundance: 0.008,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: 'Биологически инертен; используется в медицинской диагностике (МРТ).',
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['industry', 'medicine', 'science'],
|
||
applicationsText: 'Охлаждение сверхпроводящих магнитов МРТ, заполнение аэростатов и дирижаблей, защитная атмосфера при сварке.',
|
||
historyText: 'Первоначально обнаружен в спектре Солнца в 1868 г. Жансеном и Локьером. На Земле выделен Рамзаем в 1895 г. из минерала клевеита.',
|
||
etymology: 'Греч. Ἥλιος (Helios) — Солнце; обнаружен прежде всего в солнечном спектре.',
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 3 Литий ══════════════════════════════════════════ */
|
||
3: {
|
||
radius: { atomic: 167, covalent: 128, vanderwaals: 182 },
|
||
ionization: { e1: 520, e2: 7298, e3: 11815 },
|
||
electronAffinity: 60,
|
||
heatCapacity: 3.58,
|
||
thermalConductivity: 84.8,
|
||
crystalStructure: 'bcc',
|
||
latticeParam: 351,
|
||
abundance: 20,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Микроэлемент; соли лития применяются в психиатрии для лечения маниакально-депрессивного расстройства.',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: '#CC0000',
|
||
flameName: 'Ярко-красный',
|
||
applications: ['batteries', 'medicine', 'glass'],
|
||
applicationsText: 'Литий-ионные аккумуляторы, антидепрессанты, жаропрочные стёкла и керамика, смазки для авиации.',
|
||
historyText: 'Открыт в 1817 г. И.А. Арфведсоном в минерале петалите. Металлический литий выделен Дэви в 1818 г. электролизом.',
|
||
etymology: 'Греч. λίθος (lithos) — камень; первый щелочной металл, найденный в минералах (не в живой природе).',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Сподумен', formula: 'LiAlSi₂O₆' },
|
||
{ name: 'Петалит', formula: 'LiAlSi₄O₁₀' },
|
||
{ name: 'Лепидолит', formula: 'K(Li,Al)₃(Si,Al)₄O₁₀(F,OH)₂' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑', '4Li + O₂ → 2Li₂O', '2Li + Cl₂ → 2LiCl']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 4 Бериллий (minimum) ═════════════════════════════ */
|
||
4: {
|
||
radius: { atomic: 112, covalent: 96, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 900, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 2.8,
|
||
biological: 'toxic',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['aerospace', 'electronics', 'nuclear'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 5 Бор (minimum) ══════════════════════════════════ */
|
||
5: {
|
||
radius: { atomic: 87, covalent: 84, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 801, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 27,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 10,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#00CC00',
|
||
flameName: 'Зелёный',
|
||
applications: ['glass', 'agriculture', 'semiconductors'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 6 Углерод ════════════════════════════════════════ */
|
||
6: {
|
||
radius: { atomic: 67, covalent: 77, vanderwaals: 170 },
|
||
ionization: { e1: 1086, e2: 2353, e3: 4620 },
|
||
electronAffinity: 122,
|
||
heatCapacity: 8.53,
|
||
thermalConductivity: 5.0,
|
||
crystalStructure: 'diamond cubic',
|
||
latticeParam: 357,
|
||
abundance: 200,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Основа всех органических молекул: белков, нуклеиновых кислот, липидов и углеводов.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['materials', 'energy', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: 'Алмазы (ювелирное дело, абразивы), графит (карандаши, электроды, смазка), сажа (резина), углеродные волокна, органический синтез, ядерная техника.',
|
||
historyText: 'Известен с глубокой древности в виде угля и алмаза. Выявлен как элемент А. Лавуазье в 1789 г. Фуллерены открыты Кёрлом, Смолли и Крото в 1985 г.',
|
||
etymology: 'Лат. carbo — уголь, древесный уголь.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Алмаз', formula: 'C' },
|
||
{ name: 'Графит', formula: 'C' },
|
||
{ name: 'Кальцит', formula: 'CaCO₃' }
|
||
],
|
||
reactions: ['C + O₂ → CO₂', '2C + O₂ → 2CO', 'C + CO₂ → 2CO', 'C + 4H₂ → CH₄']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 7 Азот ═══════════════════════════════════════════ */
|
||
7: {
|
||
radius: { atomic: 56, covalent: 75, vanderwaals: 155 },
|
||
ionization: { e1: 1402, e2: 2856, e3: 4578 },
|
||
electronAffinity: 7,
|
||
heatCapacity: 1.04,
|
||
thermalConductivity: 0.02583,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 386,
|
||
abundance: 19,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав аминокислот, белков, ДНК и РНК; обязательный компонент всех живых клеток.',
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['chemistry', 'food', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Синтез аммиака и азотных удобрений, жидкий азот в криогенике и медицине, инертная атмосфера в пищевой и электронной промышленности.',
|
||
historyText: 'Открыт в 1772 г. Д. Резерфордом как «удушливый воздух». Независимо получен Шееле, Пристли и Кавендишем. Назван азотом («безжизненным») Лавуазье.',
|
||
etymology: 'Греч. ἀ- (а-) — без + ζωή (zoe) — жизнь; «не поддерживающий жизнь».',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Нитрат калия (селитра)', formula: 'KNO₃' },
|
||
{ name: 'Нитрат натрия', formula: 'NaNO₃' }
|
||
],
|
||
reactions: ['N₂ + 3H₂ → 2NH₃', '4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O', 'N₂ + O₂ → 2NO (при t°)', '3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 8 Кислород ════════════════════════════════════════ */
|
||
8: {
|
||
radius: { atomic: 48, covalent: 66, vanderwaals: 152 },
|
||
ionization: { e1: 1314, e2: 3388, e3: 5300 },
|
||
electronAffinity: 141,
|
||
heatCapacity: 0.918,
|
||
thermalConductivity: 0.02658,
|
||
crystalStructure: 'cubic',
|
||
latticeParam: 683,
|
||
abundance: 461000,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Необходим для клеточного дыхания; входит в состав воды, белков, нуклеиновых кислот и большинства биомолекул.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['medicine', 'industry', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: 'Медицинский кислород для дыхания, сжигание топлива (металлургия), производство стали (кислородный конвертер), синтез химических соединений.',
|
||
historyText: 'Открыт в 1774 г. Дж. Пристли (нагреванием оксида ртути). Независимо получен К. Шееле в 1772 г. Название «кислород» дано Лавуазье.',
|
||
etymology: 'Греч. ὀξύς (oxys) — острый, кислый + γεννάω — рождать; «порождающий кислоту».',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Кварц', formula: 'SiO₂' },
|
||
{ name: 'Гематит', formula: 'Fe₂O₃' },
|
||
{ name: 'Корунд', formula: 'Al₂O₃' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2H₂ + O₂ → 2H₂O', 'C + O₂ → CO₂', '4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃', '2SO₂ + O₂ → 2SO₃']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 9 Фтор ═══════════════════════════════════════════ */
|
||
9: {
|
||
radius: { atomic: 42, covalent: 64, vanderwaals: 147 },
|
||
ionization: { e1: 1681, e2: 3374, e3: null },
|
||
electronAffinity: 328,
|
||
heatCapacity: 0.824,
|
||
thermalConductivity: 0.02591,
|
||
crystalStructure: 'cubic',
|
||
latticeParam: 550,
|
||
abundance: 585,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Участвует в минерализации зубов и костей; фторид-ион укрепляет зубную эмаль.',
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['chemistry', 'materials', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Производство фторопластов (тефлон), фреонов (хладагенты), HF (травление стекла и кремния), фторирование воды, антикариесные зубные пасты.',
|
||
historyText: 'Выделен А. Муассаном в 1886 г. электролизом фторида калия в HF (за что получил Нобелевскую премию). Токсичность фтора унесла жизни многих исследователей.',
|
||
etymology: 'Греч. φθόρος (phthoros) — разрушение; за исключительную коррозионную активность.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Флюорит', formula: 'CaF₂' },
|
||
{ name: 'Апатит', formula: 'Ca₅(PO₄)₃F' },
|
||
{ name: 'Криолит', formula: 'Na₃AlF₆' }
|
||
],
|
||
reactions: ['F₂ + H₂ → 2HF', 'F₂ + 2NaOH → 2NaF + H₂O + ½O₂', '2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂', 'F₂ + Xe → XeF₂']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 10 Неон ══════════════════════════════════════════ */
|
||
10: {
|
||
radius: { atomic: 38, covalent: 58, vanderwaals: 154 },
|
||
ionization: { e1: 2081, e2: 3952, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 1.03,
|
||
thermalConductivity: 0.0491,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 443,
|
||
abundance: 0.005,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: 'Биологически инертен.',
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['lighting', 'science', 'lasers'],
|
||
applicationsText: 'Неоновые рекламные трубки (оранжево-красное свечение), He-Ne лазеры, криогенные исследования.',
|
||
historyText: 'Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и М. Траверсом при дробной перегонке жидкого воздуха. Третий благородный газ, обнаруженный после аргона и гелия.',
|
||
etymology: 'Греч. νέος (neos) — новый.',
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 11 Натрий ════════════════════════════════════════ */
|
||
11: {
|
||
radius: { atomic: 186, covalent: 166, vanderwaals: 227 },
|
||
ionization: { e1: 496, e2: 4562, e3: null },
|
||
electronAffinity: 53,
|
||
heatCapacity: 1.23,
|
||
thermalConductivity: 142,
|
||
crystalStructure: 'bcc',
|
||
latticeParam: 430,
|
||
abundance: 23600,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Основной внеклеточный катион; регулирует осмотическое давление крови и нервные импульсы (Na⁺/K⁺-насос).',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#FFCC00',
|
||
flameName: 'Ярко-жёлтый',
|
||
applications: ['chemistry', 'food', 'metallurgy'],
|
||
applicationsText: 'Поваренная соль (NaCl), производство соды (NaOH, Na₂CO₃), натриевые лампы уличного освещения, теплоноситель в ядерных реакторах.',
|
||
historyText: 'Выделен Г. Дэви в 1807 г. электролизом расплава NaOH. Название «натрий» — от лат. natrium; символ Na сохраняет латинское происхождение.',
|
||
etymology: 'Лат. natrium ← арабск. natrun ← егип. ntry — природная сода.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Галит', formula: 'NaCl' },
|
||
{ name: 'Сода', formula: 'Na₂CO₃' },
|
||
{ name: 'Бура', formula: 'Na₂B₄O₇·10H₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑', '4Na + O₂ → 2Na₂O', '2Na + Cl₂ → 2NaCl', 'Na + O₂ → NaO₂']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 12 Магний ════════════════════════════════════════ */
|
||
12: {
|
||
radius: { atomic: 160, covalent: 141, vanderwaals: 173 },
|
||
ionization: { e1: 738, e2: 1451, e3: 7733 },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 1.02,
|
||
thermalConductivity: 156,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 321,
|
||
abundance: 27640,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Кофактор более 300 ферментов; входит в состав хлорофилла; необходим для синтеза АТФ и белков.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#FFFFFF',
|
||
flameName: 'Белый (ослепительный)',
|
||
applications: ['aerospace', 'chemistry', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Лёгкие конструкционные сплавы (авиация, автомобилестроение), пиротехника и осветительные ракеты, производство алюминия (десульфурация), минеральные удобрения.',
|
||
historyText: 'Как элемент выявлен Дж. Блэком в 1755 г. Металлический магний получен Г. Дэви в 1808 г. Промышленное производство освоено в XIX веке.',
|
||
etymology: 'От греч. Μαγνησία (Magnesia) — историческая область в Греции, где добывали минерал магнезит.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Магнезит', formula: 'MgCO₃' },
|
||
{ name: 'Доломит', formula: 'CaMg(CO₃)₂' },
|
||
{ name: 'Серпентин', formula: 'Mg₃Si₂O₅(OH)₄' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Mg + O₂ → 2MgO', 'Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑', 'Mg + CO₂ → MgO + C', 'Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 13 Алюминий ═══════════════════════════════════════ */
|
||
13: {
|
||
radius: { atomic: 143, covalent: 121, vanderwaals: 184 },
|
||
ionization: { e1: 578, e2: 1817, e3: 2745 },
|
||
electronAffinity: 43,
|
||
heatCapacity: 0.897,
|
||
thermalConductivity: 237,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 405,
|
||
abundance: 82300,
|
||
biological: 'trace',
|
||
biologicalRole: 'Не является жизненно необходимым; в больших дозах оказывает нейротоксическое действие.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['aerospace', 'construction', 'packaging'],
|
||
applicationsText: 'Авиационные и строительные сплавы (дюраль), упаковочная фольга и банки, электрические провода, зеркала, термит (восстановление металлов).',
|
||
historyText: 'Открыт Х.К. Эрстедом в 1825 г. восстановлением AlCl₃ амальгамой калия. Промышленный способ (электролиз глинозёма, процесс Холла–Эру) разработан в 1886 г.',
|
||
etymology: 'Лат. alumen — квасцы; минерал, давно известный как протрава при крашении.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Корунд', formula: 'Al₂O₃' },
|
||
{ name: 'Боксит', formula: 'Al₂O₃·nH₂O' },
|
||
{ name: 'Полевой шпат', formula: 'KAlSi₃O₈' }
|
||
],
|
||
reactions: ['4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃', '2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑', '2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑', '8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 14 Кремний ════════════════════════════════════════ */
|
||
14: {
|
||
radius: { atomic: 111, covalent: 111, vanderwaals: 210 },
|
||
ionization: { e1: 787, e2: 1577, e3: 3232 },
|
||
electronAffinity: 134,
|
||
heatCapacity: 0.712,
|
||
thermalConductivity: 148,
|
||
crystalStructure: 'diamond cubic',
|
||
latticeParam: 543,
|
||
abundance: 282000,
|
||
biological: 'trace',
|
||
biologicalRole: 'Микроэлемент; участвует в формировании соединительной ткани и скелетных структур некоторых организмов.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['electronics', 'solar', 'construction'],
|
||
applicationsText: 'Полупроводниковые чипы и транзисторы, солнечные батареи, оптоволокно (SiO₂), стекло, цемент, строительные материалы.',
|
||
historyText: 'Выделен Й.Й. Берцелиусом в 1824 г. восстановлением фторида кремния калием. Второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода.',
|
||
etymology: 'Лат. silex, silicis — кремень, твёрдый камень.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Кварц', formula: 'SiO₂' },
|
||
{ name: 'Ортоклаз', formula: 'KAlSi₃O₈' },
|
||
{ name: 'Тальк', formula: 'Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂' }
|
||
],
|
||
reactions: ['Si + O₂ → SiO₂', 'Si + 2Cl₂ → SiCl₄', 'SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O', 'SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 15 Фосфор ════════════════════════════════════════ */
|
||
15: {
|
||
radius: { atomic: 98, covalent: 107, vanderwaals: 180 },
|
||
ionization: { e1: 1012, e2: 1907, e3: 2914 },
|
||
electronAffinity: 72,
|
||
heatCapacity: 0.770,
|
||
thermalConductivity: 0.236,
|
||
crystalStructure: 'orthorhombic',
|
||
latticeParam: 1145,
|
||
abundance: 1050,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав ДНК, РНК, АТФ, фосфолипидов мембран и минерала костной ткани — гидроксиапатита.',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['agriculture', 'chemistry', 'food'],
|
||
applicationsText: 'Фосфорные удобрения (суперфосфат, аммофос), производство фосфорной кислоты, спички, средства защиты растений, пищевые добавки (E338–E341).',
|
||
historyText: 'Открыт в 1669 г. алхимиком Х. Брандом при перегонке мочи — первое самосветящееся вещество, открытое в Новое время. Название связано со свечением белого фосфора.',
|
||
etymology: 'Греч. φωσφόρος (phosphoros) — несущий свет; φῶς — свет + φέρω — нести.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Апатит', formula: 'Ca₅(PO₄)₃(F,Cl,OH)' },
|
||
{ name: 'Фосфорит', formula: 'Ca₃(PO₄)₂' }
|
||
],
|
||
reactions: ['4P + 5O₂ → 2P₂O₅', 'P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃', 'P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄', '2P + 3H₂ → 2PH₃']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 16 Сера ══════════════════════════════════════════ */
|
||
16: {
|
||
radius: { atomic: 88, covalent: 105, vanderwaals: 180 },
|
||
ionization: { e1: 1000, e2: 2252, e3: 3357 },
|
||
electronAffinity: 200,
|
||
heatCapacity: 0.708,
|
||
thermalConductivity: 0.205,
|
||
crystalStructure: 'orthorhombic',
|
||
latticeParam: 1046,
|
||
abundance: 350,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав аминокислот цистеина и метионина; участвует в формировании дисульфидных мостиков белков.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['chemistry', 'agriculture', 'vulcanization'],
|
||
applicationsText: 'Производство серной кислоты (важнейший химический продукт), вулканизация каучука, фунгициды и инсектициды, производство бумаги (сульфитный метод).',
|
||
historyText: 'Известна с глубокой древности; упоминается в Библии и греческих текстах. Лавуазье признал серу элементом в 1789 г. Добывалась у вулканов.',
|
||
etymology: 'Лат. sulphur/sulfur — сера; возможно, от санскр. shulbari — враг меди.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Сера самородная', formula: 'S' },
|
||
{ name: 'Пирит', formula: 'FeS₂' },
|
||
{ name: 'Гипс', formula: 'CaSO₄·2H₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['S + O₂ → SO₂', '2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (кат.)', 'SO₃ + H₂O → H₂SO₄', 'Fe + S → FeS']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 17 Хлор ══════════════════════════════════════════ */
|
||
17: {
|
||
radius: { atomic: 79, covalent: 102, vanderwaals: 175 },
|
||
ionization: { e1: 1251, e2: 2298, e3: null },
|
||
electronAffinity: 349,
|
||
heatCapacity: 0.479,
|
||
thermalConductivity: 0.00889,
|
||
crystalStructure: 'orthorhombic',
|
||
latticeParam: 624,
|
||
abundance: 145,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Хлорид-ион — основной анион крови и внеклеточной жидкости; участвует в регуляции pH (кислотность желудочного сока — HCl).',
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['chemistry', 'water', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Дезинфекция питьевой воды, производство ПВХ и хлорорганики, отбеливающие средства (белизна, хлорная известь), HCl для металлургии и синтеза.',
|
||
historyText: 'Открыт К. Шееле в 1774 г. реакцией пиролюзита с HCl. Природу элемента установил Г. Дэви в 1810 г. В Первую мировую использован как первое боевое ОВ (1915 г., Ипр).',
|
||
etymology: 'Греч. χλωρός (chloros) — жёлто-зелёный; по характерному цвету газа.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Галит', formula: 'NaCl' },
|
||
{ name: 'Сильвин', formula: 'KCl' },
|
||
{ name: 'Карналлит', formula: 'KMgCl₃·6H₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['H₂ + Cl₂ → 2HCl', 'Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O', '2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃', 'Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 18 Аргон ══════════════════════════════════════════ */
|
||
18: {
|
||
radius: { atomic: 71, covalent: 106, vanderwaals: 188 },
|
||
ionization: { e1: 1521, e2: 2666, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 0.520,
|
||
thermalConductivity: 0.01772,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 526,
|
||
abundance: 3.5,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: 'Биологически инертен.',
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['welding', 'lighting', 'science'],
|
||
applicationsText: 'Защитный газ при сварке MIG/TIG, газовое наполнение ламп накаливания и люминесцентных ламп, хроматография (газ-носитель), аргон-аргоновое датирование.',
|
||
historyText: 'Предсказан Кавендишем в 1785 г. (нереакционная часть воздуха). Открыт в 1894 г. У. Рэлеем и У. Рамзаем по отличию плотности «атмосферного азота» от чистого N₂.',
|
||
etymology: 'Греч. ἀργός (argos) — ленивый, инертный.',
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 19 Калий ══════════════════════════════════════════ */
|
||
19: {
|
||
radius: { atomic: 243, covalent: 203, vanderwaals: 275 },
|
||
ionization: { e1: 419, e2: 3052, e3: null },
|
||
electronAffinity: 48,
|
||
heatCapacity: 0.757,
|
||
thermalConductivity: 102.5,
|
||
crystalStructure: 'bcc',
|
||
latticeParam: 533,
|
||
abundance: 20900,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Главный внутриклеточный катион; участвует в генерации мембранного потенциала, регуляции сердечного ритма и мышечных сокращений.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#CC44FF',
|
||
flameName: 'Фиолетовый (сиреневый)',
|
||
applications: ['agriculture', 'chemistry', 'food'],
|
||
applicationsText: 'Калийные удобрения (хлорид, сульфат и нитрат калия), производство KOH и KHCO₃, порох (KNO₃), фармацевтика.',
|
||
historyText: 'Выделен Г. Дэви в 1807 г. электролизом расплава KOH — в одну ночь с натрием. Первый металл, полученный электролизом.',
|
||
etymology: 'Лат. kalium ← арабск. al-qali — зола растений; символ K от Kalium.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Сильвин', formula: 'KCl' },
|
||
{ name: 'Карналлит', formula: 'KMgCl₃·6H₂O' },
|
||
{ name: 'Ортоклаз', formula: 'KAlSi₃O₈' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑', '4K + O₂ → 2K₂O', 'K + O₂ → KO₂', '2K + Cl₂ → 2KCl']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 20 Кальций ════════════════════════════════════════ */
|
||
20: {
|
||
radius: { atomic: 194, covalent: 176, vanderwaals: 231 },
|
||
ionization: { e1: 590, e2: 1145, e3: 4912 },
|
||
electronAffinity: 2,
|
||
heatCapacity: 0.647,
|
||
thermalConductivity: 201,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 558,
|
||
abundance: 41500,
|
||
biological: 'macro',
|
||
biologicalRole: 'Основной структурный элемент костей и зубов (гидроксиапатит); внутриклеточный вторичный мессенджер; участвует в свёртывании крови.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#FF4400',
|
||
flameName: 'Оранжево-красный',
|
||
applications: ['construction', 'metallurgy', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: 'Цемент и бетон (CaO, Ca(OH)₂, CaSO₄), металлургический флюс, производство стекла, нейтрализация кислых почв, медицина (препараты кальция).',
|
||
historyText: 'Металлический кальций получен Г. Дэви в 1808 г. электролизом, однако оксид кальция (негашёная известь) известен с античности.',
|
||
etymology: 'Лат. calx, calcis — известняк, обожжённая известь.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Кальцит', formula: 'CaCO₃' },
|
||
{ name: 'Гипс', formula: 'CaSO₄·2H₂O' },
|
||
{ name: 'Флюорит', formula: 'CaF₂' },
|
||
{ name: 'Апатит', formula: 'Ca₅(PO₄)₃(F,OH)' }
|
||
],
|
||
reactions: ['Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑', '2Ca + O₂ → 2CaO', 'CaO + H₂O → Ca(OH)₂', 'Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 21 Скандий (minimum) ══════════════════════════════ */
|
||
21: {
|
||
radius: { atomic: 184, covalent: 170, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 633, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 18,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 22,
|
||
biological: 'trace',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['aerospace', 'lighting'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 22 Титан (minimum) ════════════════════════════════ */
|
||
22: {
|
||
radius: { atomic: 176, covalent: 160, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 659, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 8,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 5650,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['aerospace', 'medicine', 'construction'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 23 Ванадий (minimum) ═════════════════════════════ */
|
||
23: {
|
||
radius: { atomic: 171, covalent: 153, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 651, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 51,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 120,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['metallurgy', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 24 Хром ══════════════════════════════════════════ */
|
||
24: {
|
||
radius: { atomic: 166, covalent: 139, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 653, e2: 1591, e3: 2987 },
|
||
electronAffinity: 65,
|
||
heatCapacity: 0.449,
|
||
thermalConductivity: 93.9,
|
||
crystalStructure: 'bcc',
|
||
latticeParam: 288,
|
||
abundance: 102,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Участвует в метаболизме глюкозы; Cr³⁺ усиливает действие инсулина. Cr⁶⁺ — токсичен и канцерогенен.',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['metallurgy', 'plating', 'pigments'],
|
||
applicationsText: 'Нержавеющая сталь, хромирование поверхностей, тугоплавкие сплавы, пигменты (хромат свинца — жёлтый, оксид хрома — зелёный).',
|
||
historyText: 'Открыт Л. Никола Вокленом в 1798 г. в минерале крокоите (хромат свинца). Назван за богатство соединений разных цветов.',
|
||
etymology: 'Греч. χρῶμα (chroma) — цвет; за разнообразие окраски соединений.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Хромит', formula: 'FeCr₂O₄' },
|
||
{ name: 'Крокоит', formula: 'PbCrO₄' }
|
||
],
|
||
reactions: ['4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃', '2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃', 'Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr (алюминотермия)']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 25 Марганец ═══════════════════════════════════════ */
|
||
25: {
|
||
radius: { atomic: 161, covalent: 139, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 717, e2: 1509, e3: 3248 },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 0.479,
|
||
thermalConductivity: 7.81,
|
||
crystalStructure: 'cubic (complex)',
|
||
latticeParam: 891,
|
||
abundance: 950,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Кофактор многих ферментов (аргиназа, пируват-карбоксилаза); участвует в синтезе глюкозы и антиоксидантной защите (MnSOD).',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['metallurgy', 'batteries', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: 'Легирование стали (прочность, износостойкость), катод в щелочных батареях (MnO₂), производство сухих элементов, окислитель KMnO₄.',
|
||
historyText: 'Выделен К.В. Шееле в 1774 г., однако до чистого металла довёл его И.Г. Ган в том же году. Название от города Магнезия в Греции.',
|
||
etymology: 'Искажённое от лат. Magnesia (Магнезия); близко к магнию и магниту.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Пиролюзит', formula: 'MnO₂' },
|
||
{ name: 'Родонит', formula: 'MnSiO₃' }
|
||
],
|
||
reactions: ['Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑', '3MnO₂ → Mn₃O₄ + O₂ (при t°)', '2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 26 Железо ════════════════════════════════════════ */
|
||
26: {
|
||
radius: { atomic: 156, covalent: 132, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 762, e2: 1562, e3: 2957 },
|
||
electronAffinity: 16,
|
||
heatCapacity: 0.449,
|
||
thermalConductivity: 80.4,
|
||
crystalStructure: 'bcc',
|
||
latticeParam: 287,
|
||
abundance: 56300,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав гемоглобина (перенос O₂), миоглобина и цитохромов (клеточное дыхание); катализатор многих ферментативных реакций.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['construction', 'manufacturing', 'magnets'],
|
||
applicationsText: 'Чугун и сталь (строительство, машиностроение, инструменты), постоянные магниты (Fe-Nd-B), катализатор синтеза аммиака, пигменты (оксиды Fe).',
|
||
historyText: 'Известно с 3500–4000 лет до н.э. (железный век). Одно из самых распространённых в земной коре переходных металлов. Основа современной цивилизации.',
|
||
etymology: 'Лат. ferrum — железо; символ Fe. Рус. «железо» — из праслав. *želězo.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Гематит', formula: 'Fe₂O₃' },
|
||
{ name: 'Магнетит', formula: 'Fe₃O₄' },
|
||
{ name: 'Пирит', formula: 'FeS₂' },
|
||
{ name: 'Лимонит', formula: 'FeO(OH)·nH₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂', '4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃', 'Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu', 'Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 27 Кобальт ════════════════════════════════════════ */
|
||
27: {
|
||
radius: { atomic: 152, covalent: 126, vanderwaals: null },
|
||
ionization: { e1: 760, e2: 1648, e3: null },
|
||
electronAffinity: 64,
|
||
heatCapacity: 0.421,
|
||
thermalConductivity: 100,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 251,
|
||
abundance: 25,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав витамина B₁₂ (кобаламин); необходим для синтеза эритроцитов.',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['magnets', 'batteries', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Твёрдые постоянные магниты (AlNiCo, SmCo), Li-Co аккумуляторы, жаропрочные сплавы (суперсплавы для турбин), кобальт-60 в лучевой терапии.',
|
||
historyText: 'Открыт Г. Брандтом в 1735 г. Название от нем. Kobold — горный гном; горняки принимали кобальтовые руды за серебряные и «вину» списывали на гномов.',
|
||
etymology: 'Нем. Kobold — горный гоблин (рудничный дух), злой дух горняков.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Кобальтин', formula: 'CoAsS' },
|
||
{ name: 'Эритрин', formula: 'Co₃(AsO₄)₂·8H₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['3Co + 4H₂O → Co₃O₄ + 4H₂ (при t°)', 'Co + Cl₂ → CoCl₂', '2Co + O₂ → 2CoO']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 28 Никель ════════════════════════════════════════ */
|
||
28: {
|
||
radius: { atomic: 149, covalent: 124, vanderwaals: 163 },
|
||
ionization: { e1: 737, e2: 1753, e3: null },
|
||
electronAffinity: 112,
|
||
heatCapacity: 0.444,
|
||
thermalConductivity: 90.9,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 352,
|
||
abundance: 84,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'В малых дозах активирует ферменты уреазу и гидрогеназу; в высоких концентрациях — канцероген.',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['alloys', 'plating', 'batteries'],
|
||
applicationsText: 'Нержавеющая сталь и жаропрочные сплавы, никелирование (антикоррозионное покрытие), монеты, Ni-Cd и Ni-MH аккумуляторы, катализатор гидрирования.',
|
||
historyText: 'Открыт А.Ф. Кронстедтом в 1751 г. при изучении минерала купферникель (никелин). Горняки долго путали его с медной рудой.',
|
||
etymology: 'Нем. Nickel — сокращение от Kupfernickel; Kupfer — медь + Nickel — злой дух (который «обманывал» горняков).',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Пентландит', formula: '(Fe,Ni)₉S₈' },
|
||
{ name: 'Миллерит', formula: 'NiS' },
|
||
{ name: 'Никелин', formula: 'NiAs' }
|
||
],
|
||
reactions: ['Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂↑', 'Ni + 4CO → Ni(CO)₄ (кат. Монд)', 'Ni(CO)₄ → Ni + 4CO (термическое разложение)', 'Ni + Cl₂ → NiCl₂']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 29 Медь ══════════════════════════════════════════ */
|
||
29: {
|
||
radius: { atomic: 145, covalent: 138, vanderwaals: 140 },
|
||
ionization: { e1: 745, e2: 1958, e3: 3555 },
|
||
electronAffinity: 119,
|
||
heatCapacity: 0.385,
|
||
thermalConductivity: 401,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 362,
|
||
abundance: 60,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Входит в состав цероплазмина и цитохром-c-оксидазы; участвует в метаболизме железа и синтезе гемоглобина.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: '#007FFF',
|
||
flameName: 'Зелёно-синий',
|
||
applications: ['electrical', 'plumbing', 'alloys'],
|
||
applicationsText: 'Электрические провода и кабели, трубопроводы, радиаторы, монеты и украшения, бронза (Cu-Sn) и латунь (Cu-Zn), противогрибковые средства.',
|
||
historyText: 'Один из первых металлов, освоенных человечеством (медный век, ок. 5000 лет до н.э.). Название Cuprum от острова Кипр — главного источника меди в античности.',
|
||
etymology: 'Лат. cuprum от Κύπρος (Kypros) — Кипр; символ Cu.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Халькопирит', formula: 'CuFeS₂' },
|
||
{ name: 'Малахит', formula: 'Cu₂(CO₃)(OH)₂' },
|
||
{ name: 'Азурит', formula: 'Cu₃(CO₃)₂(OH)₂' },
|
||
{ name: 'Куприт', formula: 'Cu₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Cu + O₂ → 2CuO', 'Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O', 'Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O', 'Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 30 Цинк ══════════════════════════════════════════ */
|
||
30: {
|
||
radius: { atomic: 142, covalent: 131, vanderwaals: 139 },
|
||
ionization: { e1: 906, e2: 1733, e3: 3833 },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: 0.388,
|
||
thermalConductivity: 116,
|
||
crystalStructure: 'hexagonal',
|
||
latticeParam: 266,
|
||
abundance: 70,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Кофактор более 300 ферментов (карбоангидраза, ДНК-полимераза); необходим для иммунитета и заживления ран.',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['galvanizing', 'alloys', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Цинкование стали (антикоррозионное покрытие), латунь (Cu-Zn), цинк-угольные батареи, белила (ZnO), противовоспалительные мази, солнцезащитные кремы.',
|
||
historyText: 'Цинк получали в Индии ещё в XIII в. В Европе выделен А. Маргграфом в 1746 г. перегонкой ZnO с углём. Название предположительно от нем. Zinke — шип, зубец.',
|
||
etymology: 'Нем. Zinke — зубец; по форме кристаллов, либо от перс. Seng — камень.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Сфалерит', formula: 'ZnS' },
|
||
{ name: 'Смитсонит', formula: 'ZnCO₃' },
|
||
{ name: 'Гемиморфит', formula: 'Zn₄Si₂O₇(OH)₂·H₂O' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Zn + O₂ → 2ZnO', 'Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑', 'Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂↑', 'Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 33 Мышьяк (minimum) ══════════════════════════════ */
|
||
33: {
|
||
radius: { atomic: 119, covalent: 119, vanderwaals: 185 },
|
||
ionization: { e1: 947, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 78,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 1.8,
|
||
biological: 'toxic',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['semiconductors', 'pesticides'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 34 Селен (minimum) ════════════════════════════════ */
|
||
34: {
|
||
radius: { atomic: 120, covalent: 120, vanderwaals: 190 },
|
||
ionization: { e1: 941, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 195,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 0.05,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['electronics', 'glass', 'agriculture'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 35 Бром ══════════════════════════════════════════ */
|
||
35: {
|
||
radius: { atomic: 120, covalent: 120, vanderwaals: 185 },
|
||
ionization: { e1: 1140, e2: 2103, e3: null },
|
||
electronAffinity: 325,
|
||
heatCapacity: 0.474,
|
||
thermalConductivity: 0.122,
|
||
crystalStructure: 'orthorhombic',
|
||
latticeParam: 672,
|
||
abundance: 2.4,
|
||
biological: 'trace',
|
||
biologicalRole: 'Бромид-ион встречается в некоторых морских организмах; роль в высших животных невелика.',
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['chemistry', 'flame_retardants', 'photography'],
|
||
applicationsText: 'Антипирены (бромированные ингибиторы горения), AgBr в фотографии (чёрно-белая плёнка), синтез красителей и лекарств, добыча брома из морской воды.',
|
||
historyText: 'Открыт А.Ж. Баларом в 1826 г. при обработке солеварных рассолов хлором. Второй жидкий при комнатной температуре элемент (после ртути).',
|
||
etymology: 'Греч. βρῶμος (bromos) — зловоние; по резкому запаху паров.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Бромаргирит', formula: 'AgBr' }
|
||
],
|
||
reactions: ['Br₂ + H₂ → 2HBr', 'Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂', 'Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O', 'Fe + Br₂ → FeBr₂']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 36 Криптон (minimum) ══════════════════════════════ */
|
||
36: {
|
||
radius: { atomic: 88, covalent: 116, vanderwaals: 202 },
|
||
ionization: { e1: 1351, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 0.0001,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['lighting', 'lasers'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 47 Серебро ════════════════════════════════════════ */
|
||
47: {
|
||
radius: { atomic: 165, covalent: 153, vanderwaals: 172 },
|
||
ionization: { e1: 731, e2: 2073, e3: null },
|
||
electronAffinity: 126,
|
||
heatCapacity: 0.235,
|
||
thermalConductivity: 429,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 409,
|
||
abundance: 0.075,
|
||
biological: 'trace',
|
||
biologicalRole: 'Биологически несущественно; Ag⁺ обладает выраженным антибактериальным действием (олигодинамия).',
|
||
toxicity: 'low',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['electronics', 'medicine', 'jewelry'],
|
||
applicationsText: 'Электрические контакты и припои, AgBr в фотографии, антибактериальные покрытия и перевязочные материалы, ювелирные изделия, столовое серебро, зеркала.',
|
||
historyText: 'Известно с ок. 4000 г. до н.э. в Малой Азии. Долгое время второй по ценности монетный металл после золота. Самый высокий из всех элементов коэффициент тепло- и электропроводности.',
|
||
etymology: 'Лат. argentum ← праиндоевр. *h₂erǵ- — белый, блестящий; символ Ag.',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Аргентит', formula: 'Ag₂S' },
|
||
{ name: 'Хлораргирит', formula: 'AgCl' },
|
||
{ name: 'Серебро самородное', formula: 'Ag' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Ag + 2H₂SO₄(конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O', '3Ag + 4HNO₃(разб.) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O', 'Ag + Cl₂ → AgCl₂ → нет (AgCl образуется иначе)', '2Ag + S → Ag₂S']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 53 Йод (minimum) ══════════════════════════════════ */
|
||
53: {
|
||
radius: { atomic: 140, covalent: 139, vanderwaals: 198 },
|
||
ionization: { e1: 1008, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 295,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 0.45,
|
||
biological: 'micro',
|
||
biologicalRole: 'Необходим для синтеза гормонов щитовидной железы (тироксин T₄ и трийодтиронин T₃).',
|
||
toxicity: 'medium',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['medicine', 'photography', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 79 Золото ════════════════════════════════════════ */
|
||
79: {
|
||
radius: { atomic: 174, covalent: 136, vanderwaals: 166 },
|
||
ionization: { e1: 890, e2: 1980, e3: null },
|
||
electronAffinity: 223,
|
||
heatCapacity: 0.129,
|
||
thermalConductivity: 318,
|
||
crystalStructure: 'fcc',
|
||
latticeParam: 408,
|
||
abundance: 0.004,
|
||
biological: 'inert',
|
||
biologicalRole: 'Биологически инертно; соединения золота (ауранофин) применяются при ревматоидном артрите.',
|
||
toxicity: 'inert',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['jewelry', 'electronics', 'medicine'],
|
||
applicationsText: 'Ювелирное дело, позолота, контакты и разъёмы в электронике (коррозионностойкость), зубные протезы, препараты для лечения артрита, стандарт денежного обращения.',
|
||
historyText: 'Известно с ок. 5000 лет до н.э. как «вечный металл», не темнеющий и не корродирующий. Один из первых металлов, освоенных человечеством. Не растворяется в большинстве кислот (кроме царской водки).',
|
||
etymology: 'Лат. aurum ← праиндоевр. *h₂é-h₂us-o- — рассвет; символ Au. Рус. «золото» от «зелёный» (предположительно).',
|
||
mineralForms: [
|
||
{ name: 'Золото самородное', formula: 'Au' },
|
||
{ name: 'Калаверит', formula: 'AuTe₂' },
|
||
{ name: 'Сильванит', formula: 'AuAgTe₄' }
|
||
],
|
||
reactions: ['2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃', 'Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO + 2H₂O (царская водка)', '4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH']
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 80 Ртуть (minimum) ════════════════════════════════ */
|
||
80: {
|
||
radius: { atomic: 171, covalent: 132, vanderwaals: 155 },
|
||
ionization: { e1: 1007, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 0,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 0.085,
|
||
biological: 'toxic',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['instruments', 'lighting', 'chemistry'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
},
|
||
|
||
/* ══ Z = 82 Свинец (minimum) ═══════════════════════════════ */
|
||
82: {
|
||
radius: { atomic: 180, covalent: 146, vanderwaals: 202 },
|
||
ionization: { e1: 716, e2: null, e3: null },
|
||
electronAffinity: 35,
|
||
heatCapacity: null,
|
||
thermalConductivity: null,
|
||
crystalStructure: null,
|
||
latticeParam: null,
|
||
abundance: 14,
|
||
biological: 'toxic',
|
||
biologicalRole: null,
|
||
toxicity: 'high',
|
||
flameColor: null,
|
||
flameName: null,
|
||
applications: ['batteries', 'radiation_shielding', 'construction'],
|
||
applicationsText: null,
|
||
historyText: null,
|
||
etymology: null,
|
||
mineralForms: [],
|
||
reactions: []
|
||
}
|
||
|
||
} /* end byZ */
|
||
}; /* end PERIODIC_EXT_DATA */
|
||
|
||
|
||
/* ══════════════════════════════════════════════════════════════
|
||
PERIODIC_ISOTOPES — база изотопов
|
||
══════════════════════════════════════════════════════════════ */
|
||
window.PERIODIC_ISOTOPES = {
|
||
|
||
/* Водород */
|
||
1: [
|
||
{ A: 1, mass: 1.00794, abundance: 99.985, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 2, mass: 2.01410, abundance: 0.015, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 3, mass: 3.01605, abundance: null, halfLife: '12.32 лет', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Гелий */
|
||
2: [
|
||
{ A: 3, mass: 3.01603, abundance: 0.0002, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 4, mass: 4.00260, abundance: 99.9998,halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Литий */
|
||
3: [
|
||
{ A: 6, mass: 6.01512, abundance: 7.59, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 7, mass: 7.01601, abundance: 92.41, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Углерод */
|
||
6: [
|
||
{ A: 12, mass: 12.00000, abundance: 98.93, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 13, mass: 13.00335, abundance: 1.07, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 14, mass: 14.00324, abundance: null, halfLife: '5730 лет', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Азот */
|
||
7: [
|
||
{ A: 14, mass: 14.00307, abundance: 99.636, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 15, mass: 15.00011, abundance: 0.364, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Кислород */
|
||
8: [
|
||
{ A: 16, mass: 15.99491, abundance: 99.762, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 17, mass: 16.99913, abundance: 0.038, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 18, mass: 17.99916, abundance: 0.200, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Фтор */
|
||
9: [
|
||
{ A: 19, mass: 18.99840, abundance: 100.0, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Неон */
|
||
10: [
|
||
{ A: 20, mass: 19.99244, abundance: 90.48, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 21, mass: 20.99385, abundance: 0.27, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 22, mass: 21.99139, abundance: 9.25, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Натрий */
|
||
11: [
|
||
{ A: 23, mass: 22.98977, abundance: 100.0, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Магний */
|
||
12: [
|
||
{ A: 24, mass: 23.98504, abundance: 78.99, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 25, mass: 24.98584, abundance: 10.00, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 26, mass: 25.98259, abundance: 11.01, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Кобальт — ⁶⁰Co (медицинский) */
|
||
27: [
|
||
{ A: 59, mass: 58.93320, abundance: 100.0, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 60, mass: 59.93382, abundance: null, halfLife: '5.27 лет', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Стронций — ⁹⁰Sr (Чернобыль) */
|
||
38: [
|
||
{ A: 84, mass: 83.91342, abundance: 0.56, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 86, mass: 85.90926, abundance: 9.86, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 87, mass: 86.90888, abundance: 7.00, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 88, mass: 87.90561, abundance: 82.58, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 90, mass: 89.90773, abundance: null, halfLife: '28.8 лет', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Технеций — все изотопы радиоактивны */
|
||
43: [
|
||
{ A: 97, mass: 96.90637, abundance: null, halfLife: '4.2 млн лет', decay: 'EC' },
|
||
{ A: 98, mass: 97.90722, abundance: null, halfLife: '4.2 млн лет', decay: 'β−' },
|
||
{ A: 99, mass: 98.90625, abundance: null, halfLife: '2.11×10⁵ лет',decay: 'β−' },
|
||
{ A: 99, mass: 98.90625, abundance: null, halfLife: '6.01 ч', decay: 'γ' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Йод — ¹³¹I (медицинский/ядерный) */
|
||
53: [
|
||
{ A: 127, mass: 126.90448, abundance: 100.0, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 131, mass: 130.90612, abundance: null, halfLife: '8.02 дней', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Цезий — ¹³⁷Cs (Чернобыль) */
|
||
55: [
|
||
{ A: 133, mass: 132.90545, abundance: 100.0, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 137, mass: 136.90709, abundance: null, halfLife: '30.2 лет', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Калий */
|
||
19: [
|
||
{ A: 39, mass: 38.96371, abundance: 93.258, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 40, mass: 39.96400, abundance: 0.012, halfLife: '1.25×10⁹ лет', decay: 'β−' },
|
||
{ A: 41, mass: 40.96183, abundance: 6.730, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Кальций */
|
||
20: [
|
||
{ A: 40, mass: 39.96259, abundance: 96.941, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 42, mass: 41.95862, abundance: 0.647, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 43, mass: 42.95877, abundance: 0.135, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 44, mass: 43.95548, abundance: 2.086, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 46, mass: 45.95369, abundance: 0.004, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 48, mass: 47.95253, abundance: 0.187, halfLife: 'stable', decay: null }
|
||
],
|
||
|
||
/* Свинец — цепочка распада */
|
||
82: [
|
||
{ A: 204, mass: 203.97304, abundance: 1.4, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 206, mass: 205.97447, abundance: 24.1, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 207, mass: 206.97589, abundance: 22.1, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 208, mass: 207.97667, abundance: 52.4, halfLife: 'stable', decay: null },
|
||
{ A: 210, mass: 209.98419, abundance: null, halfLife: '22.3 лет', decay: 'β−' },
|
||
{ A: 214, mass: 213.99980, abundance: null, halfLife: '26.8 мин', decay: 'β−' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Уран */
|
||
92: [
|
||
{ A: 234, mass: 234.04095, abundance: 0.005, halfLife: '2.46×10⁵ лет', decay: 'α' },
|
||
{ A: 235, mass: 235.04393, abundance: 0.720, halfLife: '7.04×10⁸ лет', decay: 'α' },
|
||
{ A: 238, mass: 238.05079, abundance: 99.275,halfLife: '4.47×10⁹ лет', decay: 'α' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Плутоний */
|
||
94: [
|
||
{ A: 238, mass: 238.04956, abundance: null, halfLife: '87.7 лет', decay: 'α' },
|
||
{ A: 239, mass: 239.05216, abundance: null, halfLife: '2.41×10⁴ лет', decay: 'α' },
|
||
{ A: 240, mass: 240.05381, abundance: null, halfLife: '6.56×10³ лет', decay: 'α' },
|
||
{ A: 241, mass: 241.05685, abundance: null, halfLife: '14.4 лет', decay: 'β−' }
|
||
]
|
||
|
||
}; /* end PERIODIC_ISOTOPES */
|
||
|
||
|
||
/* ══════════════════════════════════════════════════════════════
|
||
PERIODIC_SPECTRA — линии эмиссионных спектров (видимый диапазон)
|
||
wavelength в нм, intensity 0–1 (относительная)
|
||
══════════════════════════════════════════════════════════════ */
|
||
window.PERIODIC_SPECTRA = {
|
||
|
||
/* Водород — серия Бальмера */
|
||
1: [
|
||
{ wavelength: 656.3, intensity: 1.00, label: 'Hα' },
|
||
{ wavelength: 486.1, intensity: 0.36, label: 'Hβ' },
|
||
{ wavelength: 434.0, intensity: 0.17, label: 'Hγ' },
|
||
{ wavelength: 410.2, intensity: 0.09, label: 'Hδ' },
|
||
{ wavelength: 397.0, intensity: 0.05, label: 'Hε' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Гелий */
|
||
2: [
|
||
{ wavelength: 667.8, intensity: 0.60, label: 'He 667' },
|
||
{ wavelength: 587.6, intensity: 1.00, label: 'D₃' },
|
||
{ wavelength: 501.6, intensity: 0.40, label: 'He 501' },
|
||
{ wavelength: 492.2, intensity: 0.25, label: 'He 492' },
|
||
{ wavelength: 447.1, intensity: 0.45, label: 'He 447' },
|
||
{ wavelength: 402.6, intensity: 0.20, label: 'He 402' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Литий */
|
||
3: [
|
||
{ wavelength: 670.8, intensity: 1.00, label: 'Li 671' },
|
||
{ wavelength: 610.4, intensity: 0.12, label: 'Li 610' },
|
||
{ wavelength: 460.3, intensity: 0.08, label: 'Li 460' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Натрий */
|
||
11: [
|
||
{ wavelength: 589.6, intensity: 0.85, label: 'D₂' },
|
||
{ wavelength: 589.0, intensity: 1.00, label: 'D₁' },
|
||
{ wavelength: 568.3, intensity: 0.08, label: 'Na 568' },
|
||
{ wavelength: 498.3, intensity: 0.05, label: 'Na 498' },
|
||
{ wavelength: 466.5, intensity: 0.05, label: 'Na 466' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Калий */
|
||
19: [
|
||
{ wavelength: 769.9, intensity: 1.00, label: 'K 770' },
|
||
{ wavelength: 766.5, intensity: 0.90, label: 'K 766' },
|
||
{ wavelength: 693.9, intensity: 0.12, label: 'K 694' },
|
||
{ wavelength: 578.2, intensity: 0.06, label: 'K 578' },
|
||
{ wavelength: 404.4, intensity: 0.15, label: 'K 404' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Неон */
|
||
10: [
|
||
{ wavelength: 703.2, intensity: 0.90, label: 'Ne 703' },
|
||
{ wavelength: 671.7, intensity: 0.60, label: 'Ne 671' },
|
||
{ wavelength: 667.8, intensity: 0.55, label: 'Ne 667' },
|
||
{ wavelength: 640.2, intensity: 1.00, label: 'Ne 640' },
|
||
{ wavelength: 614.3, intensity: 0.85, label: 'Ne 614' },
|
||
{ wavelength: 585.2, intensity: 0.50, label: 'Ne 585' },
|
||
{ wavelength: 540.1, intensity: 0.30, label: 'Ne 540' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Аргон */
|
||
18: [
|
||
{ wavelength: 763.5, intensity: 1.00, label: 'Ar 763' },
|
||
{ wavelength: 811.5, intensity: 0.90, label: 'Ar 811' },
|
||
{ wavelength: 750.4, intensity: 0.75, label: 'Ar 750' },
|
||
{ wavelength: 696.5, intensity: 0.60, label: 'Ar 696' },
|
||
{ wavelength: 706.7, intensity: 0.55, label: 'Ar 706' },
|
||
{ wavelength: 727.3, intensity: 0.45, label: 'Ar 727' }
|
||
],
|
||
|
||
/* Ртуть */
|
||
80: [
|
||
{ wavelength: 623.4, intensity: 0.20, label: 'Hg 623' },
|
||
{ wavelength: 579.1, intensity: 0.90, label: 'Hg 579' },
|
||
{ wavelength: 577.0, intensity: 0.85, label: 'Hg 577' },
|
||
{ wavelength: 546.1, intensity: 1.00, label: 'Hg 546' },
|
||
{ wavelength: 435.8, intensity: 0.70, label: 'Hg 435' },
|
||
{ wavelength: 404.7, intensity: 0.55, label: 'Hg 404' }
|
||
]
|
||
|
||
}; /* end PERIODIC_SPECTRA */
|