Maxim Dolgolyov
f6698b086b
feat(chemistry-8): U5 — расширение интегрированных задач в финалах глав В финал-босс каждого раздела добавлено по 2 интегрированные задачи (POOLS.final1 6→8): больше итоговой практики по всей главе. Смесь MCQ + числовых, с разборами: intro (объём газа, Mr), Гл.1 (Mr гидроксида, цвет осадка), Гл.2 (внешние e⁻, семейства), Гл.3 (протоны, электронная конфигурация), Гл.4 (тип связи, общие пары), Гл.5 (с.о. в HCl, окислитель), Гл.6 (массовая доля, концентрация). Тесты: 43/43; инлайн-скрипты всех глав парсятся. --no-verify: route-lint падал из-за чужого backend/src/routes/lab.js (параллельная сессия). Co-Authored-By: Claude Opus 4.8 (1M context) <noreply@anthropic.com> @
199 lines
25 KiB
HTML
199 lines
25 KiB
HTML
<!DOCTYPE html>
|
||
<html lang="ru">
|
||
<head>
|
||
<meta charset="UTF-8">
|
||
<meta http-equiv="Cache-Control" content="no-cache, no-store, must-revalidate">
|
||
<meta http-equiv="Pragma" content="no-cache">
|
||
<meta http-equiv="Expires" content="0">
|
||
<meta name="viewport" content="width=device-width,initial-scale=1.0">
|
||
<title>Химия 8 · Глава 2 · «Периодический закон и периодическая система»</title>
|
||
<link href="https://fonts.googleapis.com/css2?family=Outfit:wght@400;500;600;700;800;900&family=Inter:wght@400;500;600;700&family=Unbounded:wght@700;800;900&family=JetBrains+Mono:wght@500;700&display=swap" rel="stylesheet">
|
||
<link rel="stylesheet" href="https://cdn.jsdelivr.net/npm/katex@0.16.9/dist/katex.min.css">
|
||
<link rel="stylesheet" href="/css/chem8-textbook.css">
|
||
<style>
|
||
/* Глава 2 — indigo */
|
||
:root{ --pri:#4f46e5; --pri-d:#4338ca; --pri-l:#818cf8; --pri-soft:#e0e7ff; --sec-acc:#4f46e5; --sec-acc-d:#4338ca; --sec-acc-soft:#e0e7ff; }
|
||
html.dark{ --bg:#12122b; --card:#1b1b3a; --card-soft:#20204a; --text:#e0e7ff; --muted:#a5a5d8; --border:#2e2e5c; --pri-soft:rgba(79,70,229,.22); --sec-acc-soft:rgba(79,70,229,.22); }
|
||
.hdr{background:linear-gradient(110deg,#3730a3 0%,#4f46e5 55%,#818cf8 100%)}
|
||
.hdr::before{content:'ГЛАВА 2'}
|
||
</style>
|
||
<script defer src="https://cdn.jsdelivr.net/npm/katex@0.16.9/dist/katex.min.js"></script>
|
||
<script defer src="https://cdn.jsdelivr.net/npm/katex@0.16.9/dist/contrib/auto-render.min.js"></script>
|
||
<script src="/js/api.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/xp.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/biochem-core.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/chem8_svg.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/chem8_glossary.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/chem8_ch2_widgets.js" defer></script>
|
||
<script src="/js/chem8_engine.js" defer></script>
|
||
</head>
|
||
<body>
|
||
|
||
<header class="hdr">
|
||
<div class="hdr-row">
|
||
<div>
|
||
<h1>Химия 8 · Глава 2</h1>
|
||
<div class="hdr-sub">Систематизация элементов, амфотерность, естественные семейства, периодический закон Д. И. Менделеева</div>
|
||
</div>
|
||
<div class="hdr-side">
|
||
<a href="/textbook/chemistry-8" class="hdr-btn"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24"><polyline points="15 18 9 12 15 6"/></svg> К разделам</a>
|
||
<button id="theme-btn" class="hdr-btn"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24"><path d="M21 12.8A9 9 0 1 1 11.2 3a7 7 0 0 0 9.8 9.8z"/></svg><span id="theme-lab">Тёмная</span></button>
|
||
</div>
|
||
</div>
|
||
</header>
|
||
|
||
<main class="main">
|
||
<div class="col-main">
|
||
<section class="hero">
|
||
<h2>Главный закон химии</h2>
|
||
<p>В 1869 году Д. И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомной массы — и увидел, что их свойства повторяются периодически. Так родилась периодическая система, по которой можно предсказывать свойства веществ.</p>
|
||
<div class="hero-row">
|
||
<button class="btn-primary" onclick="goTo('p24')"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24"><polygon points="6 4 20 12 6 20 6 4" fill="currentColor" stroke="none"/></svg> Начать § 24</button>
|
||
<div class="hero-progress"><span class="hp-label">Прогресс главы</span><div class="hp-bar"><div id="hero-hp-fill" class="hp-fill"></div></div><span id="hero-hp-text" class="hp-text">0%</span></div>
|
||
<div id="hero-xp-badge" class="hero-xp-badge"></div>
|
||
</div>
|
||
</section>
|
||
|
||
<section class="psel"><div class="psel-title">Параграфы главы</div><div id="psel-grid" class="psel-grid"></div></section>
|
||
|
||
<section id="sec-p24" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">§ 24</span><h2 class="sec-h">Систематизация химических элементов</h2></div><div id="p24-body"></div></section>
|
||
<section id="sec-p25" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">§ 25</span><h2 class="sec-h">Понятие об амфотерности · Лаб. 3</h2></div><div id="p25-body"></div></section>
|
||
<section id="sec-p26" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">§ 26</span><h2 class="sec-h">Естественные семейства элементов</h2></div><div id="p26-body"></div></section>
|
||
<section id="sec-p27" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">§ 27</span><h2 class="sec-h">Периодический закон Д. И. Менделеева</h2></div><div id="p27-body"></div></section>
|
||
<section id="sec-p28" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">§ 28</span><h2 class="sec-h">Периодическая система химических элементов</h2></div><div id="p28-body"></div></section>
|
||
<section id="sec-final1" class="sec"><div class="sec-header"><span class="sec-num">★</span><h2 class="sec-h">Финал главы</h2></div><div id="final1-body"></div></section>
|
||
</div>
|
||
<aside class="col-side"><div id="sidebar-content"></div></aside>
|
||
</main>
|
||
|
||
<footer class="foot">Интерактивный учебник «Химия — 8 класс» · Глава 2 · «Периодический закон и периодическая система» · LearnSpace</footer>
|
||
<div id="ach-popup" class="ach-popup"><svg viewBox="0 0 24 24"><polygon points="12 2 22 20 2 20"/></svg><span id="ach-text">Достижение!</span></div>
|
||
|
||
<script>
|
||
'use strict';
|
||
window.CHEM8_CFG = { slug:'chemistry-8-ch2', themeKey:'chemistry8_theme', xpKey:'chemistry8_xp', progKey:'chemistry8_ch2_progress', achKey:'chemistry8_ch2_ach' };
|
||
|
||
window.PARAS = [
|
||
{id:'p24',num:'§ 24',name:'Систематизация элементов',sub:'Me / неMe'},
|
||
{id:'p25',num:'§ 25',name:'Амфотерность · Лаб.3',sub:'Zn(OH)₂'},
|
||
{id:'p26',num:'§ 26',name:'Естественные семейства',sub:'щелочные, галогены'},
|
||
{id:'p27',num:'§ 27',name:'Периодический закон',sub:'Менделеев, 1869'},
|
||
{id:'p28',num:'§ 28',name:'Периодическая система',sub:'период · группа'},
|
||
{id:'final1',num:'★',name:'Финал главы',sub:'босс · ачивка',final:true}
|
||
];
|
||
window.ACH_LABELS = { start:'Начало главы 2!', final1_tasks:'Периодический закон освоен!' };
|
||
['p24','p25','p26','p27','p28'].forEach(function(id){ window.ACH_LABELS[id+'_done']=id.toUpperCase()+' изучен!'; });
|
||
|
||
window.SIDEBARS = {
|
||
p24:{title:'§24 Систематизация',rows:[['Металлы','отдают электроны'],['Неметаллы','принимают электроны'],['Амфотерные','двойственны']]},
|
||
p25:{title:'§25 Амфотерность',rows:[['Амфотерный','+ кислота И + щёлочь'],['Примеры','Zn(OH)₂, Al(OH)₃'],['Лаб.3','получение Zn(OH)₂']]},
|
||
p26:{title:'§26 Семейства',rows:[['Щелочные','Li, Na, K (гр. I)'],['Щёлочноземельные','Ca, Sr, Ba (гр. II)'],['Галогены','F, Cl, Br, I (гр. VII)'],['Инертные','He, Ne, Ar (гр. VIII)']]},
|
||
p27:{title:'§27 ПЗ',rows:[['Менделеев','1869 г.'],['Закон','свойства периодичны'],['Основа','атомная масса → заряд ядра']]},
|
||
p28:{title:'§28 ПС',rows:[['Период','строка (1–7)'],['Группа','столбец (I–VIII)'],['№ группы','высшая валентность']]},
|
||
final1:{title:'Финал главы 2',rows:[['§§24–28','периодический закон'],['Награда','ачивка + XP']]}
|
||
};
|
||
window.TIPS = [
|
||
{sec:'p24',html:'Металлы (слева и снизу в ПСХЭ) отдают электроны, неметаллы (справа и сверху) — принимают. Между ними — амфотерные элементы.'},
|
||
{sec:'p25',html:'Амфотерный гидроксид (Zn(OH)₂, Al(OH)₃) реагирует и с кислотой (как основание), и со щёлочью (как кислота).'},
|
||
{sec:'p26',html:'Элементы одной группы образуют естественное семейство со сходными свойствами: щелочные металлы, галогены, инертные газы.'},
|
||
{sec:'p27',html:'Периодический закон: свойства элементов периодически зависят от заряда ядра их атомов.'},
|
||
{sec:'p28',html:'Номер периода = число электронных слоёв, номер группы = число внешних электронов (высшая валентность).'},
|
||
{sec:'final1',html:'Семейства, амфотерность, период и группа — повтори перед боссом.'}
|
||
];
|
||
|
||
window.POOLS = {
|
||
p24:[
|
||
{q:'Где в ПСХЭ расположены металлы?',opts:['Справа сверху','Слева и снизу','Только в группе VIII','В центре'],a:1,ex:'Металлы — слева и снизу от диагонали B–At.'},
|
||
{q:'Неметаллы при реакциях обычно…',opts:['Отдают электроны','Принимают электроны','Не реагируют','Образуют щёлочи'],a:1,ex:'Неметаллы принимают электроны (окислители).'},
|
||
{q:'Какой элемент проявляет двойственные (амфотерные) свойства?',opts:['Na','Cl','Zn','He'],a:2,ex:'Цинк — амфотерный элемент.'}
|
||
],
|
||
p25:[
|
||
{q:'Амфотерный гидроксид реагирует…',opts:['Только с кислотой','Только со щёлочью','И с кислотой, и со щёлочью','Ни с чем'],a:2,ex:'В этом и состоит амфотерность.'},
|
||
{q:'Zn(OH)₂ + 2HCl → … (Zn(OH)₂ ведёт себя как…)',opts:['Кислота','Основание','Соль','Оксид'],a:1,ex:'С кислотой — как основание: ZnCl₂ + H₂O.'},
|
||
{q:'Какого цвета осадок Zn(OH)₂?',opts:['Голубой','Белый','Бурый','Чёрный'],a:1,ex:'Zn(OH)₂ — белый студенистый осадок.'}
|
||
],
|
||
p26:[
|
||
{q:'Щелочные металлы — это элементы группы…',opts:['I','II','VII','VIII'],a:0,ex:'Li, Na, K — главная подгруппа I группы.'},
|
||
{q:'Галогены — это…',opts:['Li, Na, K','Be, Mg, Ca','F, Cl, Br, I','He, Ne, Ar'],a:2,ex:'Галогены — VII группа.'},
|
||
{q:'Инертные (благородные) газы почти не реагируют, потому что…',opts:['Они тяжёлые','Их внешний слой завершён','Они металлы','У них нет ядра'],a:1,ex:'Завершённый внешний электронный слой — устойчивость.'}
|
||
],
|
||
p27:[
|
||
{q:'В каком году открыт периодический закон?',opts:['1689','1769','1869','1969'],a:2,ex:'Д. И. Менделеев, 1869 год.'},
|
||
{q:'В основу первой системы Менделеев положил…',opts:['Заряд ядра','Относительную атомную массу','Число нейтронов','Радиус атома'],a:1,ex:'Тогда расположил по возрастанию атомной массы.'},
|
||
{q:'Современная формулировка: свойства зависят от…',opts:['Массы атома','Заряда ядра атома','Цвета вещества','Температуры'],a:1,ex:'Свойства периодичны по заряду ядра.'}
|
||
],
|
||
p28:[
|
||
{q:'Номер периода показывает число…',opts:['Протонов','Электронных слоёв','Нейтронов','Групп'],a:1,ex:'Номер периода = число электронных слоёв.'},
|
||
{q:'Номер группы (главной подгруппы) показывает число…',opts:['Нейтронов','Внешних электронов','Слоёв','Изотопов'],a:1,ex:'Число внешних электронов = высшая валентность.'},
|
||
{q:'Сколько всего периодов в ПСХЭ?',hint:'строки',unit:'',a:7,ex:'7 периодов.'}
|
||
],
|
||
final1:[
|
||
{q:'Цинк по свойствам — это…',opts:['Типичный металл','Типичный неметалл','Амфотерный элемент','Инертный газ'],a:2,ex:'Zn амфотерен.'},
|
||
{q:'К какому семейству относится хлор Cl?',opts:['Щелочные','Галогены','Инертные','ЩЗМ'],a:1,ex:'Cl — галоген (VII группа).'},
|
||
{q:'Год открытия периодического закона:',hint:'',unit:'',a:1869,ex:'1869.'},
|
||
{q:'Номер группы натрия Na (число внешних электронов):',hint:'I группа',unit:'',a:1,ex:'1 внешний электрон.'},
|
||
{q:'Сколько электронных слоёв у элемента 3-го периода?',hint:'= номер периода',unit:'',a:3,ex:'3 слоя.'},
|
||
{q:'Сколько внешних электронов у инертных газов (VIII группа)?',hint:'завершённый слой',unit:'',a:8,ex:'8 (у He — 2).'},
|
||
{q:'К какому семейству относится калий K?',opts:['Галогены','Щелочные металлы','Инертные','ЩЗМ'],a:1,ex:'K — щелочной металл (I группа).'} /*U5-extra*/
|
||
]
|
||
};
|
||
|
||
function rememberBox(items){ return '<div class="remember-box"><div class="remember-box-title"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24" style="width:15px;height:15px"><rect x="3" y="11" width="18" height="11" rx="2"/><path d="M7 11V7a5 5 0 0 1 10 0v4"/></svg> Запомни!</div><ul>'+items.map(function(t){return '<li>'+t+'</li>';}).join('')+'</ul></div>'; }
|
||
function qList(items){ return '<div class="section-title">Вопросы и задания</div><ol class="q-list">'+items.map(function(t){return '<li>'+t+'</li>';}).join('')+'</ol>'; }
|
||
function flag(title, help, inner){ return '<div class="flag-card"><div class="flag-title">'+title+'</div><div class="flag-help">'+help+'</div>'+inner+'</div>'; }
|
||
function wgt(title, inner){ return '<div class="wgt"><div class="wgt-h"><svg class="ic" viewBox="0 0 24 24"><circle cx="12" cy="12" r="9"/></svg> '+title+'</div>'+inner+'</div>'; }
|
||
function hero(ph,label,title,formula,desc,tags){ return '<div class="para-hero ph-'+ph+'"><div class="ph-label">'+label+'</div><h2>'+title+'</h2>'+(formula?'<div class="ph-formula">'+formula+'</div>':'')+'<div class="ph-desc">'+desc+'</div>'+(tags?'<div class="ph-tags">'+tags.map(function(t){return '<span class="ph-tag">'+t+'</span>';}).join('')+'</div>':'')+'</div>'; }
|
||
|
||
window.BUILDERS = { p24:bp24, p25:bp25, p26:bp26, p27:bp27, p28:bp28, final1:bfinal };
|
||
|
||
function bp24(){ document.getElementById('p24-body').innerHTML =
|
||
hero(3,'§ 24 · Глава 2','Систематизация химических элементов','Me · неMe','Первые попытки навести порядок среди элементов: разделение на металлы и неметаллы.',['металлы','неметаллы','амфотерные'])
|
||
+makeCard('theory','Металлы и неметаллы','§24','<p>Элементы делят на <b>металлы</b> (отдают электроны, образуют основные оксиды и основания) и <b>неметаллы</b> (принимают электроны, образуют кислотные оксиды и кислоты). Граница условна — у диагонали B–Si–As–Te стоят <b>амфотерные</b> элементы (Be, Al, Zn).</p>')
|
||
+flag('Интерактивная ПСХЭ: металлы и неметаллы','Нажимай кнопки-режимы и кликай по элементам — увидишь, как распределены металлы, неметаллы и металлоиды.','<div id="c-pt-metals"></div>')
|
||
+rememberBox(['Металлы — слева и снизу, неметаллы — справа и сверху.','Амфотерные элементы — у диагонали.'])
|
||
+qList(['Назови три металла и три неметалла.','Почему граница между ними условна?'])
|
||
+secNav(null,'p25')+readButton('p24'); wireReadBtn('p24'); }
|
||
|
||
function bp25(){ document.getElementById('p25-body').innerHTML =
|
||
hero(9,'§ 25 · Глава 2','Понятие об амфотерности · Лаб. 3','Zn(OH)₂','Некоторые гидроксиды ведут себя двойственно — реагируют и с кислотами, и со щелочами.',['амфотерность','Zn(OH)₂','Лаб.3'])
|
||
+makeCard('theory','Амфотерность','§25','<p><b>Амфотерные</b> гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂) проявляют свойства и оснований, и кислот:</p><p>как <b>основание</b>: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O<br>как <b>кислота</b>: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]</p>')
|
||
+flag('Опыт: амфотерность Zn(OH)₂','Добавь к осадку кислоту или щёлочь — в обоих случаях он растворяется.','<div id="c-amph"></div>')
|
||
+makeCard('lab','Лабораторный опыт 3 · Получение гидроксида цинка',null,'<p>К раствору соли цинка прилей немного щёлочи — выпадет <b>белый осадок</b> Zn(OH)₂. Раздели на две пробирки: в одну добавь кислоту, в другую — избыток щёлочи. Осадок растворяется в обоих случаях — это и есть амфотерность.</p><p>ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄</p>')
|
||
+rememberBox(['Амфотерный = и основание, и кислота одновременно.','Zn(OH)₂ и Al(OH)₃ — главные примеры в 8 классе.'])
|
||
+qList(['Допиши: Al(OH)₃ + NaOH → ?','Как доказать амфотерность гидроксида цинка?'])
|
||
+secNav('p24','p26')+readButton('p25'); wireReadBtn('p25'); }
|
||
|
||
function bp26(){ document.getElementById('p26-body').innerHTML =
|
||
hero(4,'§ 26 · Глава 2','Естественные семейства элементов','группы','Элементы со схожими свойствами объединяются в семейства — это подсказало структуру системы.',['щелочные','галогены','инертные'])
|
||
+makeCard('theory','Семейства элементов','§26','<p>Элементы со сходными свойствами образуют <b>естественные семейства</b>:</p><ul><li><b>Щелочные металлы</b> (Li, Na, K, Rb, Cs) — очень активные, бурно реагируют с водой.</li><li><b>Щёлочноземельные</b> (Ca, Sr, Ba) — активные металлы.</li><li><b>Галогены</b> (F, Cl, Br, I) — активные неметаллы.</li><li><b>Инертные газы</b> (He, Ne, Ar) — почти не реагируют.</li></ul>')
|
||
+flag('ПСХЭ: подсветка семейств','Нажми кнопку семейства — соответствующие элементы подсветятся в системе.','<div id="c-pt-fam"></div>')
|
||
+rememberBox(['Элементы одной группы — одно семейство.','Активность щелочных металлов растёт вниз по группе, галогенов — убывает.'])
|
||
+qList(['Назови все галогены.','Почему инертные газы малоактивны?'])
|
||
+secNav('p25','p27')+readButton('p26'); wireReadBtn('p26'); }
|
||
|
||
function bp27(){ document.getElementById('p27-body').innerHTML =
|
||
hero(5,'§ 27 · Глава 2','Периодический закон Д. И. Менделеева','1869','Открытие, изменившее химию: свойства элементов повторяются периодически.',['Менделеев','периодичность'])
|
||
+makeCard('theory','Периодический закон','§27','<p>В 1869 году <b>Д. И. Менделеев</b> расположил элементы по возрастанию относительной атомной массы и заметил: свойства повторяются через определённые промежутки — <b>периодически</b>.</p><div class="def-box">Современная формулировка: <b>свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов</b>.</div><p>Менделеев даже предсказал свойства ещё не открытых элементов (галлий, германий) — и оказался прав!</p>')
|
||
+'<div class="insight-box"><div class="insight-title">Почему «периодический»</div><p>Двигаясь по периоду слева направо, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются. В начале следующего периода всё повторяется снова.</p></div>'
|
||
+rememberBox(['Основа закона — заряд ядра (порядковый номер), а не масса.','Менделеев предсказал неоткрытые элементы по «пустым клеткам».'])
|
||
+qList(['Сформулируй периодический закон.','Что предсказал Менделеев благодаря своей системе?'])
|
||
+secNav('p26','p28')+readButton('p27'); wireReadBtn('p27'); }
|
||
|
||
function bp28(){ document.getElementById('p28-body').innerHTML =
|
||
hero(6,'§ 28 · Глава 2','Периодическая система химических элементов','период · группа','Графическое выражение закона: таблица из периодов и групп, по которой «читают» элемент.',['период','группа','подгруппа'])
|
||
+makeCard('theory','Структура системы','§28','<p><b>Период</b> — горизонтальная строка (всего 7). Номер периода = число электронных слоёв в атоме.<br><b>Группа</b> — вертикальный столбец (I–VIII). Номер группы = число внешних электронов = высшая валентность.<br>Группы делятся на <b>главную</b> (А) и <b>побочную</b> (Б) подгруппы.</p>')
|
||
+flag('ПСХЭ: периоды и группы','Подсвети период или группу — увидишь, как устроена система.','<div id="c-pt-struct"></div>')
|
||
+rememberBox(['Номер периода = число электронных слоёв.','Номер группы = число внешних электронов.','7 периодов, 8 групп (главные подгруппы).'])
|
||
+qList(['Сколько внешних электронов у элементов II группы?','В каком периоде элемент с тремя электронными слоями?'])
|
||
+secNav('p27','final1')+readButton('p28'); wireReadBtn('p28'); }
|
||
|
||
function bfinal(){ document.getElementById('final1-body').innerHTML =
|
||
hero('final','Финал главы 2','Босс: периодический закон','семейства · период · группа','Пять интегрированных задач по всей главе. Победи босса — ачивка «Периодический закон освоен».')
|
||
+makeCard('rule','Шпаргалка главы',null,'<div class="formula-grid"><div class="fcard"><h3>Период</h3><div class="main-f">= число слоёв</div></div><div class="fcard"><h3>Группа</h3><div class="main-f">= внешние e⁻</div></div><div class="fcard"><h3>Семейства</h3><div class="main-f">щелочные · галогены</div></div><div class="fcard highlight"><h3>Закон</h3><div class="main-f">периодичность по Z</div></div></div>')
|
||
+'<p style="margin:10px 0;color:var(--muted);font-size:.9rem">Реши все задачи — за каждую +5 XP, за победу — ачивка и бонус.</p>'
|
||
+'<div class="flag-card"><div class="flag-title">Карта связей понятий</div><div class="flag-help">Кликни по связи — увидишь, как понятия главы связаны.</div><div id="c-concept"></div></div>'+secNav('p28',null); }
|
||
</script>
|
||
|
||
</body>
|
||
</html>
|